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臺北市立中山國民中學 108 學年度第二學期第一次段考理化科試題卷
班級：________ 座號：______ 姓名：_______________
請選出一個最正確答案，用 2B 鉛筆畫記於電腦閱卷答案卡 ，科目代碼：03。
第一部分：單選題（一題 2.5 分，共 50 分）
1. 在開放容器內置入 20 公克碳酸鈣水溶液及 20 公克鹽酸水溶液，反應後會生成氯化鈣水溶液以及二氧化碳，則反應後容器
內物質的總質量為多少公克較為合理？(A)35 (B)40 (C)45 (D)50 公克。
2. 有關化學反應發生前後的變化，依據道耳頓的原子說，下列敘述何者正確？
(A)原子總數一定不改變，分子總數有可能改變 (B)原子總數一定改變，分子總數有可能不變
(C)原子總數與分子總數皆有可能改變 (D)原子總數與分子總數皆一定不改變
3. 某元素 X的氧化物，其一個分子中含有 10 個氧原子，分子量為 284，則下列何者最可能為 X的原子量？(原子量：O=16)
(A) 20 (B) 31 (C) 40 (D) 48
4. 1莫耳氫氣和 1莫耳氧氣，哪一個分子總數較多？(原子量：H=1，O=16)
(A)氫氣 (B)氧氣 (C)一樣多 (D)不同的氣體，無法比較
5. 已知氧氣的化學式是 O2，則下列敘述何者正確？(原子量：O=16)
(A)每個氧氣分子的質量為 32 公克 (B) 32 公克的氧氣含有 6×1023 個氧氣分子
(C)兩個氧原子為 32 公克 (D)32 個氧氣分子為 1公克
6. 下列關於氧化還原反應的敘述，正確的有幾項？
(甲)氧化劑與還原劑必為反應物 (乙)氧化劑本身進行還原反應
(丙)氧化反應與還原反應兩者必定相互伴隨發生 (丁)氧化還原反應仍會遵守質量守恆定律
(A)4 (B)3 (C)2 (D)1 項。
7. 鈉在空氣中加熱時，很容易起火燃燒，火焰呈＿＿＿色；鈉燃燒後產物為＿＿＿＿，易溶於水中，且溶於水後產生＿＿＿
水溶液，此水溶液使紅色石蕊試紙變藍色，可知水溶液呈＿＿＿性。以上敘述空格中應依序填入何者？
(A)藍色，氫氧化鈉，氧化鈉，酸性 (B)黃色，氫氧化鈉，氧化鈉，鹼性
(C)黃色，氧化鈉，氫氧化鈉，鹼性 (D)藍色，氧化鈉，氫氧化鈉，酸性。
8. 若A、B、C、D代表四種不同的元素，AO、BO、CO 和DO 則代表它們的氧化物，兩兩反應所得結果如下表所示，「○」表
示有反應，「－」表示無反應，則 A、B、C、D四元素的活性大小依序為何者？
(A)A＞B＞C＞D (B) D＞B＞A＞C (C) C＞A＞B＞D (D)D＞C＞B＞A。
A
B
C
D
AO
○
－
○
BO
－
－
○
CO
○
○
○
DO
－
－
－
9. 製造硫酸的過程如下：
階段一：硫與氧氣燃燒產生二氧化硫
階段二：利用催化劑使二氧化硫與氧氣反應產生三氧化硫
再經由後續反應生成硫酸。請問上述兩階段反應中的還原劑分別為下列何者？
(A)階段一為 O2，階段二為 O2 (B)階段一為 S，階段二為 SO2
(C)階段一為 SO2，階段二為 O2 (D)階段一為 SO2，階段二為 SO2。
10. 某金屬 M的原子量為 27，O的原子量為 16，已知其金屬氧化物中金屬 M和氧的質量比為 9：8，則下列何者為此金屬氧
化物的化學式？ (A) MO (B) MO2 (C) M2O3 (D) M3O2 。
11. 若有一已平衡的化學反應式：3R2Y + 2C2→2X +3Y，R、Y、C代表不同原子，則X所代表的化學式為何？
(A)R3C2 (B)RC2 (C)R3C (D)YC2。
12. 生活中有許多常見的氧化還原反應，其中，時常看到胡蘿蔔素、維生素 C和維生素 E等常見物質添加製食品中，其功能為
減緩食物和氧氣作用而變質，依此判斷，胡蘿蔔素、維生素 C和維生素 E應在氧化還原反應中扮演什麼角色？
(A)氧化劑 (B)抗還原劑 (C)抗氧化劑 (D)以上皆非。
13. 一瓶體積為 900 毫升的純水中，約有多少個氫原子？(A)3 × 1024 (B)6 × 1025 (C)9 × 1024 (D)3 × 1025 個
背面尚有試題，請翻頁繼續作答
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14. 鋁製品比鐵製品較不易鏽蝕的主要原因為何？
(A)鋁對氧的活性小，不易生鏽 (B)鋁對氧的活性大，不易氧化
(C)鋁的氧化物容易產生氧化還原 (D)鋁的氧化物質地緻密，具有保護內部的作用。
15. 有X、Y兩未知原子，已知 1個X原子的質量相當於 2個碳原子的質量；而 3個Y原子的質量相當於 4個碳原子的質量，
則化合物 XY 的分子量為多少？ (A)16 (B)24 (C)40 (D)56。
16. 氯化鋁製備的反應式為 2Al＋6HCl→2AlCl3＋3H2，假設現有 0.1 莫耳的鋁及 0.3莫耳的氯化氫，試問能生成多少公克的氯化
鋁？(原子量：H=1，Al=27，Cl=35） (A)13.2 (B)80.1 (C)40.1 (D)26.4 公克。
17. 下圖為純物質的莫耳數與質量關係圖，圖中縱座標每格表示的質量單位相同。已知碳原子的原子量為 12，鋁的原子量為
27，下列何者較符合鋁的關係線？(A)甲 (B)乙 (C)丙 (D)丁 。
18. 有一未知的金屬 X，已知 4.2 克的 X在純氧中完全氧化可生成 6.0 克的X2O3，請問金屬 X的原子量最接近下列何者？
(原子量：O=16) (A)28 (B)36 (C)40 (D)56。
19. 碳酸鈣的化學式為CaCO3，若現有 150 公克的碳酸鈣，請問相當於多少莫耳的碳酸鈣分子？(原子量：C=12，O=16，Ca=40)
(A)0.5 (B)1.0 (C)1.5 (D)2.0 莫耳 。
20. 承上題，請問 150 公克的碳酸鈣中，鈣原子的總質量為多少公克？(A)40 (B)50 (C)60 (D)70 公克。
第二部分：題組題（一題 2.5 分，共 50 分）
題組一
乾粉滅火器內的乾粉是碳酸氫鈉，遇熱會分解產生二氧化碳，其化學反應式可表示為：
NaHCO3
∆
→ CO2+H2O + Na2CO3 (尚未平衡化學反應式係數)
若取碳酸氫鈉粉末加熱反應後，收集所生成的二氧化碳，測得其質量 88 公克，請回答第 21 題至第 23 題。(原子量：H=1，
C=12，O=16，Na=23)
21. 請問此化學反應式產物的係數總和為何？(A)5 (B)4 (C)3 (D)2 。
22. 關於反應前的碳酸氫鈉與反應所生成的二氧化碳，下列敘述何者正確？
(A)組成二氧化碳的原子是由組成碳酸氫鈉的原子經化學變化產生新原子所形成
(B)碳酸氫鈉分子與二氧化碳分子中的碳原子的總數相同
(C)二氧化碳分子原來就存在於碳酸氫鈉分子中
(D)二氧化碳分子是由組成碳酸氫鈉分子的原子重新排列組合而成。
23. 請問約有多少克的碳酸氫鈉分子參與反應？(A)84 克 (B)88 克 (C)336 克 (D)352 克。
題組二
若在實驗室中製造 X氣體所需要的藥品有甲、乙、丙三種。阿量在實驗室製造 X氣體，得到實驗數據如下表，請回答第 24 題
至第 25 題
甲
乙
丙
X
實驗前質量(克)
50
50
5
0
實驗後質量(克)
Y
0
5
80
24. 請依據質量守恆定律，判斷表中 Y為何？(A)10 (B)20 (C)30 (D)40 克 。
25. 若取 90 克的甲、200 克的乙、50 克的丙重複進行此實驗，則下列敘述何者正確？
(A)甲藥品完全反應而沒有剩餘 (B)乙剩餘 100 克 (C)X氣體生成 290 公克 (D)甲、乙藥品恰完全反應完而沒有剩餘。
第三頁尚有試題，請繼續作答
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題組三
在固定體積的密閉容器中，置入 X和Y兩種氣體反應物後，會生成一種 Z氣體產物，下圖表示反應物和產物的莫耳數隨反應
時間的變化關係，請回答第 26 題至第 27 題。
26. 下列哪一項可表示 X、Y與Z的化學反應式？
(A)X＋2Y → Z (B)X＋Y → Z (C)X＋Y → 2Z (D)2X＋Y → Z
27. 若已知 X氣體的分子量為 20，Z氣體的分子量為 36，則 Y氣體的分子量應為何？(A)32 (B)16 (C)8 (D)4。
題組四
有X、Y、Z三種金屬，其氧化物分別為 XO、YO、ZO，實驗發現有下列兩種反應：
反應一：X + YO →XO + Y ； 反應二：Z + XO →ZO + X
請回答第 28 題至第 29 題。
28. 下列關於 X、Y、Z 金屬反應的敘述，正確的有幾項？
(甲)ZO + Y → 無反應(乙)氧化物中，YO最不安定 (丙)三元素對氧的活性以 Z最大(丁)反應一中，元素 X為氧化劑；反應二
中，氧化物 XO 為還原劑。(A)4 (B)3 (C)2 (D)1 項。
29. 若三種金屬為鎂、鋅、銅，請問 X、Y、Z分別為哪一種金屬？
(A) X是鋅、Y是銅、Z是鎂 (B) X 是鎂、Y是銅、Z是鋅 (C) X 是鎂、Y是鋅、Z是銅 (D) X 是銅、Y是鋅、Z是鎂。
題組五
工業煉鐵所需原料為鐵礦、煤焦、熱空氣及灰石，而高爐中鐵礦所進行的反應為
Fe2O3＋C→Fe＋CO2（甲反應式，尚未平衡反應係數） ； Fe2O3＋CO→Fe＋CO2（乙反應式，尚未平衡反應係數）。
請回答第 30 題至第 32 題。(原子量：C=12，O=16，Fe=56)
30. 下列有關甲反應式中之 C及乙反應式中之 CO 的敘述何者正確？
(A)兩者均為還原劑 (B)兩者均為氧化劑 (C) C 為氧化劑，CO 為還原劑 (D) C 為還原劑，CO 為氧化劑
31. 高爐煉鐵中，由灰石分解所產生的氧化鈣，可與鐵礦中的雜質形成熔渣，關於此熔渣的敘述，何者正確？
(A)熔渣密度比鐵小，浮在液態鐵漿的表面，可避免剛產生的鐵在高溫環境再度氧化
(B)將熔渣與產生的鐵混合，可增加鐵的硬度
(C)因熔渣中含有鐵礦的雜質，故無法回收利用
(D)以上選項皆正確。
32. 於甲反應式中，若產出的生鐵為 28 公斤，則需多少公斤的鐵礦作為原料？
(A) 80 (B) 56 (C) 40 (D) 28 公斤。
題組六
右圖為鎂帶燃燒產生氧化鎂質量的關係圖。請回答第 33 題至第 34 題。
(原子量：O=16，Mg=24)
33. 若取 15 公克的鎂帶與 12 公克的氧燃燒，當完全燃燒後，下列何者正確？
(A)12 公克氧將會完全反應 (B)鎂帶將會剩下 3公克
(C)將會產生 27 公克的氧化鎂 (D)氧會剩下 2公克。
34. 承上題，若想將上述反應完全生成氧化鎂使鎂帶與氧皆沒有剩餘，則需再加入鎂帶
或氧多少公克？
(A)需再加入 3公克的氧 (B)需加入 5公克的鎂帶
(C)需再加入 3公克的鎂帶 (D)鎂帶與氧皆已反應完全且沒有剩餘。
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題組七
汽、機車的廢氣排放系統中通常具有觸媒轉化器，將引擎燃燒汽油後的廢氣進行二次燃燒，將廢氣中的 CO、HC、NOx 等氣體
轉化為 N2、CO2、H2O，以減少對環境造成的空氣汙染，然而其化學變化的過程通常需利用金屬鉑、鈀或銠的幫助，其構造如
下圖所示，二次燃燒的反應式為 NOx＋CO＋2HC 鉑、鈀、銠
─────→ N2＋CO2＋H2O (未平衡化學反應式)。請回答第 35 題至 37
題。(原子量：H=1，C=12，O=16，N=14)
35. 根據上文，反應式中的鉑、鈀、銠等物質屬於下列何者？(A)反應物 (B)生成物 (C)催化劑 (D)其不參與反應，以上皆非。
36. 依據上文，試推理反應式中的 NOX應為下列何者？(A) N2 (B) NO (C) NO2 (D) NO 或NO2 。
37. 關於二次燃燒的敘述，下列何者錯誤？
(A)將可再氧化的物質，再次氧化 (B)二次燃燒可視為氧化還原反應 (C) NOX為氧化劑 (D) CO 為氧化劑 。
題組八
「全球努力防疫，連帶著讓消毒、防護產品熱銷，有一種高效消毒劑「二氧化氯（ClO2）」也引發討論，而二氧化氯是一種人
工製造出來的氣體，對細菌、病毒、黴菌的細胞壁有較強的吸附和穿透能力，能抑制蛋白質合成，達到抑菌、殺菌效果，而
且是一種對環境、人體和動物比較友善的綠色消毒劑，通常用在自來水消毒，也是合法的食品用洗潔劑。
不像是漂白水會產生有毒物質，二氧化氯是將微生物進行氧化，和水反應之後產生的亞氯酸鹽，不是致癌物。除了溶於水
中，二氧化氯也能用氣體型態分散在空氣中進行消毒，經過陽光照射後，很快就能分解成氧氣和氯氣，不太會殘留，因此使
用後不必擔心有副作用，不過，通常這類消毒水還是建議用於器具、設備消毒，最好不要直接用在人體皮膚上。」以上文章
改編自天下雜誌康健網站。請回答第 38 題至第 40 題。(原子量：O=16，Cl=35)
38. 請依據上文的內容，判斷下列敘述何者錯誤？
(A)漂白水在殺菌過程會產生致癌物 (B)二氧化氯在殺菌過程中，扮演還原劑的角色
(C)二氧化氯經陽光照射後會分解產生氧氣與氯氣 (D)二氧化氯應避免直接用在人體皮膚。
39. 已知二氧化氯經陽光照射後分解，僅生成氧氣與氯氣，若有 67 公克的ClO2分子進行分解，則分別會產生多少公克的氧氣
與氯氣？ (A)16，17.5 (B)16，35 (C)32，17.5 (D)32，35 公克。
40. 承上題，若ClO2分子中有 3莫耳的氯原子參與反應，則產生的氯氣中共有多少莫耳的氯原子？
(A)1 (B)2 (C)1.5 (D)3 莫耳。
試題結束，請再次仔細檢查。