單選題，每題2.5分，共70分
（ ）1.在密閉容器內置入 20 公克碳酸鈣水溶液及 20 公克
鹽酸水溶液，反應後會生成氯化鈣水溶液以及二氧化碳，
此時容器內物質的總質量為多少公克？ (A)40 (B)30 (C)20 (D)10
（ ）2.關於化學反應的敘述，下列敘述何者有誤？ (A)反應前後原
子重新排列，原子總數不變 (B)反應前後分子總數可能改變 (C)反應
平衡後，係數比等於莫耳數比 (D)反應平衡後，係數比等於質量比
（ ）3.已知原子量為：H=1，C=12，O=16，Na=23，C=35.5，則下
列分子量的計算何者有誤?
(A) CH4＝16 (B) HCl＝36.5 (C) H2O2＝18 (D)NaCl＝58.5
（ ）4.5莫耳氫氣 H2和5莫耳臭氧 O3，哪一個分子數較多？
(A)一樣多 (B)臭氧 (C)氫氣 (D)不同的氣體，無法比較
（ ）5.承上題，哪一個原子數較多？
(A)氫氣 (B)臭氧 (C)一樣多 (D)不同的氣體，無法比較
（ ）6.已知甲元素原子和碳元素原子的重量比為 4：3，則甲
元素的原子量為? (A)3 (B)6 (C)12 (D)16
（ ）7.下列化學反應方程式平衡係數，何者有誤?
(A)N2＋O2→NO2 (B) CaCO3＋2HCl→CaCl2＋CO2＋H2O
(C)2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O (D)CH4＋2O2→CO2＋2H2O
（ ）8.氯化鋁製備的反應式為 2Al＋6HCl→2AlCl3＋3H2，假設
現有 0.3 莫耳的鋁及 0.6 莫耳的氯化氫，試問能生成多少公克的
氯化鋁？（原子量：鋁＝27，氯＝35.5）
(A)26.7 (B)40.1 (C)80.1 (D)13.4
（ ）9.加熱 300 克的碳酸鈣（CaCO3），使其完全分解成氧
化鈣（CaO）與二氧化碳（CO2），請問大約產生多少個二氧化
碳分子？(分子量：CaCO3 = 100)
(A)6×1023 個 (B) 1.2×1024 個 (C) 1.8×1024 個 (D) 2.4×1024 個
（ ）10. 24 公克的鎂完全燃燒，可以產生多少莫耳的氧化鎂？
(A)4 (B)3 (C)2 (D)1 （原子量：Mg=24，O=16）
（ ）11.有關化學反應式的敘述，下列何者正確？(A)係數要用最簡
整數比表示 (B)用「→」表示化學反應的快與慢(C)化學反應式即化學
式(D)化學反應式不一定表示實際發生的化學反應，可模擬虛構
（ ）12.實驗室製造氧氣和氯氣的方法，依序以甲反應與乙反應
表示：
甲反應：2H2O2
2
MnO
⎯⎯⎯⎯→
2H2O+O2
乙反應：4HCl+MnO2
酵母菌
⎯⎯⎯⎯→
Cl2+MnCl2+2H2O
在甲、乙兩個反應中 MnO2的作用，下列敘述何者正確？
(A)在甲、乙反應中皆是催化劑 (B)在甲、乙反應中皆是反應物
(C)在甲反應中是催化劑，在乙反應中是反應物
(D)在甲反應中是反應物，在乙反應中是催化劑
（ ）13.「隊長拿出點火機點火，火能燒起來，表示此區域有
X氣，於是做了個 OK 的手勢示意空氣沒問題。大家才敢把面罩掀開
呼吸……」上述為某小說的部分內容，據此判斷，下列哪一個反應
的生成物含有 X氣？
(A)Mg＋HCl (B)CaCO3＋HCl (C)C＋O2
燃燒
⎯⎯⎯→
(D)H2O2
2
MnO
⎯⎯⎯⎯→
（ ）14. 下列有哪幾種變化屬於氧化反應？(A)4 (B)3 (C)2 (D)1
(甲)冰熔化成水 (乙)二氧化碳通入石灰水中產生沉澱 (丙)鐵器生鏽
(丁)碘昇華成碘蒸氣 (戊)蠟燭燃燒產生水和二氧化碳
（ ）15.人類利用銅器早於鐵器，但在博物館所保存的古物中，往
往銅器多於鐵器，這可能與銅和鐵的何種性質有關？ (A)重量及導
熱、導電 (B)活性及表面生成物 (C)顏色及延展性 (D)硬度及熔點
（ ）16.銅、鈉、硫、碳四種物質，燃燒後的生成物之水溶液
可使紅色石蕊試紙變成藍色的有幾種？(A)4 (B)3 (C)2 (D)1
（ ）17.鐵釘上常會鍍一層鋅，以作為防鏽之用，關於防鏽作用的
敘述，下列何者正確？
(A)鋅對氧的活性比鐵小，不易被氧化，所以能防鏽
(B)鋅的氧化物結構緊密，能隔離鐵與氧，所以能防鏽
(C)鋅能與鐵結合成合金，降低鐵的活性，故不易生鏽
(D)鋅對氧的活性比鐵小，氧化物易被還原，故不易生鏽
（ ）18.食品包裝常填充氮氣以延長賞味期，這是應用氮氣的哪一
個特性？(A)沸點低(B)密度小(C)無色無味(D)活性比氧小
（ ）19. 將銅粉與氧化鋅粉末一起加熱，並沒有反應產生；將鐵粉
與氧化鋅粉末一起加熱，相同的也沒有反應產生。若要比較銅、
鋅、鐵三者活性大小，須再操作下列哪一個實驗？
(A)氧化銅粉末＋氧化鐵粉末 (B)銅粉＋鐵粉＋鋅粉
(C)氧化銅粉末＋鐵粉 (D)銅粉＋鐵粉
（ ）20.鋅粉與氧化銅粉末在隔絕空氣的條件下，混合加熱的反應
如右：Zn＋CuO
⎯⎯→
ZnO＋Cu，下列有關此反應的敘述何者正確？
(A)銅被氧化，鋅被還原 (B)氧化銅被還原，是為還原劑
(C)容易釋出氧：氧化鋅＜氧化銅 (D)與氧結合的活性：鋅＜銅
（ ）21. 若A、B、C、D代表四種不同元
素，AO、BO、CO 和DO 則代表它們的氧化
物，兩兩反應所得結果如右表所示，「+」表
示有反應，「-」表示無反應，則 A、B、C、
D四元素的活性最大為何者？(A)A (B)B (C)C
(D)D
（ ）22. 承上題，何者最穩定?(A)AO (B)BO (C)CO (D)DO
（ ）23.三個相同的廣口瓶內分別裝有氦氣、氧氣和二氧化碳，今
將點燃的鎂帶分別放入各瓶中，發現鎂帶在甲、乙瓶中繼續燃燒，
在丙瓶中則熄滅，且在甲瓶中同時有黑色物質與白色物質產生，試
問乙瓶中裝有何種氣體？(A)氦氣(B)氧氣(C)二氧化碳(D)無法判斷
（ ）24.小華比較銀、
鋅、鉛三者的活性，各
取一小粒金屬，投入分
別裝有其它種金屬鹽類
溶液之試管中，觀察其
變化。則表中有鉛被取代出來的為何者？ (A) F (B) J (C) I (D) H
（ ）25.SnO2＋2C→Sn＋2CO，則此反應的還原劑為何？
(A)SnO2 (B) C (C) Sn (D) CO
（ ）26.關於鐵冶煉之反應(Fe2O3＋3CO→2Fe＋3CO2)，何者有誤
(A)氧化劑為 CO (B) CO 可以用 C取代 (C)此反應包含氧化與
A
B
C
D
AO
-
+
-
BO
+
+
-
CO
-
-
-
DO
+
+
+
溶液
金屬鹽
硝酸銀
硫酸鋅
硝酸鉛
銀
E
F
鋅
G
H
鉛
I
J
新北市立八里國中 108 學年度第二學期第一次段考八年級自然科試題 姓名______________座號___
還原兩種反應 (D)冶煉中加入灰石，其分解所產生的氧化
鈣，可與鐵礦中的雜質形成熔渣，可避免剛產生的鐵在高
溫環境再度氧化。
（ ）27.鑄鐵烤盤、鋼杯、鐵絲，這三種物品依序分別是由哪三種
物質組成?(A)生鐵、鋼、熟鐵 (B)鋼、熟鐵、生鐵 (C)熟鐵、鋼、生
鐵 (D)生鐵、熟鐵、鋼
（ ）28.下列哪一種現象與金屬對氧的活性大小有關？
(A)銅常用來製成電線 (B)氧化鈉溶於水中，使石蕊試紙呈藍色
(C)水可以通過濾紙，細砂則無法通過 (D)代代相傳的傳家寶大多以
黃金為材料
題組與閱讀測驗，每題 2.5 分，共 30 分
題組一:29-33 題
小軒將鈉粒、鎂帶和銅片三種金屬，依照下面步驟進行燃燒實
驗。實驗後發現，鈉粒受熱熔化後迅速燃燒，鎂帶加熱後可以
燃燒，而銅不燃燒，僅於表面生成黑色物質。反應所產生的氧
化鈉和氧化鎂可溶於水，且水溶液可使石蕊試紙變成藍色，銅
的氧化物不溶於水，無法使石蕊試紙變色，試回答下列問題。
（ ）29.有關鎂的燃燒情形，下列敘述何者正確？
(A)燃燒的火焰呈黃色 (B)燃燒後的產物是一種白色固體
(C)燃燒後的產物是二氧化鎂 (D)燃燒後的產物不溶於水
（ ）30.有關銅的燃燒情形，下列敘述何者正確？
(A)銅的新切面在一分鐘內即失去金屬光澤 (B)銅不會和氧
起反應 (C)銅燃燒時會產生黃光 (D)銅的氧化物不溶於水
（ ）31.根據實驗結果，下列哪一種金屬置於空氣中失去光
澤所需的時間最短？(A)鎂(B)鈉(C)銅(D)三者一樣長
（ ）32.承上題，這三種金屬的活性大小應為下列何者？
(A)鎂＞銅＞鈉 (B)鎂＞鈉＞銅 (C)鈉＞鎂＞銅 (D)銅＞鈉＞鎂
（ ）33.實驗後欲清除燃燒匙上的生成物，應用何種方法？(A)用稀
鹽酸清洗後再用刮勺刮除 (B)浸在水中一段時間後再用刮勺刮除 (C)
用硫酸銅清洗後再用刮勺刮除 (D)直接以熱水煮沸即可
閱讀一:34-35 題
當汽車的側面或車尾被輕微撞擊時，安全氣囊從撞擊後到完全充飽
氣的過程只需 30 微秒，其原理主要是碰撞發生時將引燃雷管，促使
少量的疊氮化鈉（NaN3）固體顆粒產生爆炸，發生快速分解的化學
反應，產生大量氮氣（N2），其反應式如下：xNaN3→yNa＋zN2
安全氣囊中除 NaN3 外，尚含有 MoS2、S8和Fe2O3。MoS2可使 NaN3
保持固態的細小顆粒狀，而不致結塊；S8可緩和 NaN3爆炸的速率；
而加入 Fe2O3的目的則是為了破壞 NaN3分解時生成的金屬鈉。
（ ）34.係數平衡後，係數 x＋y＋z＝? (A)14(B)10(C)8 (D)7
（ ）35. 承上題，若安全氣囊中含有 1莫耳的 NaN3，完全分解
後，下列敘述何者正確？（原子量：Na＝23，N＝14）(A)分解反應
前含有 1莫耳的氮原子(B)分解反應前共有 6×1024 個原子 (C)分解反
應後產生 21 公克氮氣(D)分解反應後產生 3×6×1023 個氮分子
閱讀二:36-38 題
西元 1919 年，英國科學家阿斯頓發現自然界中的氖有三種不同的原
子質量，分別為
20
10 Ne
、
21
10 Ne
及
22
10 Ne
，此種質子數相同而中子數不同
的原子，稱為「同位素」。後來，他陸續從其他 70 多種元素中，發
現200 多種同位素。同位素由於質子數相同，具有相同的原子序和
電子數，化學性質近乎一致，所以同位素在元素週期表上占有同一
位置。但是，同位素的中子數不同，表示質量數也不同，使得某些
物理性質有所差異。
元素的原子量是由各原子互相比較得知，早期科學家曾採用氫和氧
作為原子量的比較標準，直至西元 1961 年，科學家才一致採用碳
（12C）作為原子量的比較標準。
若元素在自然界中存在著其他同位素，則週期表中的原子量是按各
同位素所占百分比而求得的平均值，例如：54Fe 占6％，56Fe 占94
％，故鐵的平均原子量約為 55.85，即 54×6%+56×94%≒55.85。
請依上文內容，回答下列問題：
（ ）36. 有關
20
10 Ne
、
21
10 Ne
、
22
10 Ne
、同位素的敘述，何者有誤？
(A)三者質子數相同，電子數不同 (B)三者原子序相同，質量數不同
(C)三者電子數相同，中子數不同 (D)三者在週期表上的位置相同
（ ）37.哪一種元素為目前原子量的比較標準？
(A) 16O (B) 1H (C) 20Ne (D) 12C
（ ）38.自然界中的 35Cl 占76％，37Cl 占24％，請問氯的平
均原子量為何？ (A)35 (B)35.5 (C)36 (D)37
閱讀三:39-40 題
漂白劑是一些化學物品，透過氧化還原反應改變汙垢的成分結構，
達到漂白衣物、消除汙漬和殺菌消毒的功用，常用的漂白劑分為氧
化型和還原型兩大類，而氧化型漂白劑又可分為氯系漂白劑和氧系
漂白劑兩大類。
氯系漂白劑的主要成分為次氯酸鈉（NaClO 或NaOCl），為一種黃綠
色且具有刺激性臭味的液體，漂白粉的成分則為次氯酸鈣〔Ca
（ClO）2〕，兩者皆可產生含氯原子的強氧化劑，漂白效果極強，會
破壞蛋白質分子，用在花色衣物容易導致全部褪色。氯系漂白劑會
造成環境汙染、人體過敏等反應；不能用來清理尿漬，否則會產生
有毒的氯氨和會爆炸的三氯化氮；也不能與含有鹽酸的廁所清潔劑
混合使用，會產生有毒的氯氣。因此，使用氯系漂白劑時，一定要
保持通風良好，並搭配口罩與手套。
氧系漂白劑的主要成分為過氧化氫（H2O2），為無色、無味、無臭的
液體，會釋放出含氧原子的氧化劑，漂白效果較溫和，常用在漂白
頭髮及花色衣物，又稱為鮮豔漂白水；反應後產生水，對環境與人
體的負擔較小。
此外，有些漂白劑的配方為低亞硫酸鈉（Na2S2O4）和二氧化硫
（SO2），這些都是強還原劑，常用來漂白動物織品及蔬果，但由於
二氧化硫有致癌的疑慮，因此市面上的中藥材、免洗筷、乾果類的
顏色若太白，需小心其表面有殘留過量的二氧化硫。
請根據上文內容，回答下列問題：
（ ）39.漂白粉成分中的次氯酸鈣，在漂白過程中有何功能？
(A)氧化劑 (B)還原劑 (C)催化劑 (D)塑化劑
（ ）40.有關漂白劑的使用，下列何者正確？
(A)因為次氯酸鈉可消毒殺菌，用於清除尿漬最佳
(B)稀釋後的次氯酸鈉水溶液可作為消毒劑
(C)過氧化氫釋放含氯原子的強氧化劑，可用來漂白頭髮
(D)氯系漂白劑與鹽酸混合使用，可能會產生氧氣
-------試題結束，請再次檢查-------
答案
1-10 ADCAB DAACD
11-20 ACDCB DBDCC
21-30 CCBDB AADBD
31-40 BCADD CDBAB