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【請接續背面】
台灣糖業股份有限公司 110 年度新進工員甄試試題
甄試類別【代碼】：化工【R9209】
專業科目 A：基礎化學 ＊入場通知書編號：____________
注意：作答前先檢查答案卡（卷），測驗入場通知書編號、座位標籤、應試科目是否相符，如有不同應立即請監試
人員處理。使用非本人答案卡（卷）作答者，該節不予計分。
本試卷一張雙面，題型為【四選一單選選擇題 25 題，每題 2分；複選題 15 題，每題 2分；非選擇題 2題，
每題 10 分】，共 100 分。
第1~25 題為單選題，請選出一個正確或最適當答案，答錯不倒扣；以複選作答或未作答者，該題不予計分。
第26~40 題為複選題，每題有 4個選項，其中至少有 2個是正確答案，各題之選項獨立判定，所有選項均
答對者，得該題全部分數；答錯 k個選項者，得該題(4-2k)/4 之題分；所有選項均未作答或答錯 2個選項以
上者，該題以零分計算。
選擇題限以 2B 鉛筆於答案卡上作答，請選出最適當答案，答錯不倒扣；未作答者，不予計分。
非選擇題限以藍、黑色鋼筆或原子筆於答案卷上採橫式作答，並請依標題指示之題號於各題指定作答區內作答。
請勿於答案卡（卷）上書寫姓名、入場通知書編號或與答案無關之任何文字或符號。
本項測驗僅得使用簡易型電子計算器（不具任何財務函數、工程函數、儲存程式、文數字編輯、內建程式、
外接插卡、攝（錄）影音、資料傳輸、通訊或類似功能），且不得發出聲響。應考人如有下列情事扣該節成
績10 分，如再犯者該節不予計分。1.電子計算器發出聲響，經制止仍執意續犯者。2.將不符規定之電子計算
器置於桌面或使用，經制止仍執意續犯者。
答案卡（卷）務必繳回，未繳回者該節以零分計算。
壹、單選題
【3】1.下列兩個反應的反應式與平衡常數(Kp)如【表1】所示，則反應 2ICl(g)⇄Cl2(g)+I2(g)的平衡常數 Kp為何？（以 KP1、
KP2 表示）
KP1＋KP2
KP1－KP2
KP1×KP2
KP1／KP2
【4】2.光氣(COCl2)分子結構如【圖 2】所示，所有的原子均滿足八隅體路易斯結構，則光氣分子中共有多少對未鍵結電子對？
2 4
6 8
【4】3.運送登陸火星探測器的火箭，其推進器噴嘴的超級合金中含有鈮元素，如【圖 3】所示為鈮在元素週期表中的
相關資訊，下列敘述何者正確？
鈮屬於非金屬元素 鈮原子的中子數為 41
鈮的平均原子量是 134 鈮原子的原子核外有 41 個電子
【3】4.民間端午節有掛艾草的習俗，艾草含有豐富的黃酮素（化學式為 C15H10O2）有很高的藥用價值。有關黃酮素的
敘述，下列何者正確？
是一種無機物 是一種碳水化合物 可能具有羰基鍵結 可能具有醯胺鍵結
【4】5.裝潢材料會釋放出有毒氣體甲醛，其分子模型如【圖 5】所示，有關甲醛的敘述，下列何者錯誤？
甲醛分子是一種有機物
甲醛結構是平面分子
甲醛是由碳、氫、氧三種原子構成的
甲醛分子中的碳原子是 sp3混成鍵結
【3】6.乙烯經水反應是工業製備乙醇的重要方法之一，而乙醇又可氧化成乙酸。
反應 I：C2H4(g) +H2O(l)→C2H5OH(l)的反應熱為△H1
反應 II：C2H5OH(l)+O2(g)→CH3COOH(l)+H2O(l)的反應熱為△H2
則反應：C2H4(g)+O2(g)→CH3COOH(l)的反應熱∆H＝？（用△H1和△H2表示）
△H1－△H2 △H2－△H1 △H1＋△H2 －(△H1＋△H2)
【1】7.銅(29Cu)是人類最早使用的金屬之一，電子組態的基態銅原子(Cu)與銅離子(Cu2＋)中，未成對電子數之比為何？
1：1 1：2 2：1 2：3
【4】8.工業上常以水煤氣(CO 和H2)為原料合成甲醇。在一可變體積的密閉容器中，填充 1莫耳 CO 與2莫耳 H2，在
催化劑作用下發生反應：CO(g)+2H2(g)⇄CH3OH(g)，△H＜0，下列何者無法說明反應已經達到化學平衡狀態？
混合氣體的密度不再改變 CH3OH 的莫耳分率不再改變
CO 和CH3OH 的質量比例保持不變 H2的消耗速率是 CH3OH 生成速率的 2倍
【3】9.某科學機構在 Cu-ZnO-ZrO2催化劑上，利用 CO2和氫氣製造甲醇，研究過程中水的作用機制，推測主要反應
步驟如【表9】所示。下列敘述何者錯誤？
在反應體系中增加氫氣量，可以加速反應進行
帶*標記的物質是反應過程中的中間產物
製造甲醇的原子經濟效率達 100%
以總反應判斷，氫氣 H2為還原劑
【3】10.過氧乙酸又名過氧醋酸(C2H4O3)，是重要的化工原料，也是一種綠色生態殺菌劑，結構如【圖 10】所示，其製
造反應式為：2CH3COOH+O2→2CH3COOOH。其過氧醋酸分子中 2個碳原子的混成軌域分別為下列何者？
sp、sp2 sp2、sp2 sp3、sp2 sp3、sp3
【2】11.學生在實驗室利用【圖 11】裝置製備氣體，根據裝置判斷是在進行下列何項實驗較為合理？
Ca(OH)2(s)+NH4Cl(s)（製備 NH3）
MnO2(s)+KClO3(s)（製備 O2）
Zn(s)+H2SO4(aq)（稀）（ 製備 H2）
MnO2(s)+HCl(aq)（濃）（ 製備 Cl2）
【4】12.藥物 Z可用於治療哮喘、紅斑狼瘡等症狀，可由 X（咖啡酸）和 Y為原料反應合成，如【圖 12】所示，下列
敘述何者正確？
X 和Y生成 Z的反應屬於加成反應
X 分子中只有 8個碳原子是 sp2混成
X 和Y分子是酸性，Z是鹼性
X 和Z分子可使 FeCl3溶液呈紫色
【2】13.下列各組物質在水溶液中能夠共存（不發生反應），而且加入石蕊試液會顯現藍色的是下列何項？
NaOH、CuSO4、K2SO4 NaCl、Na2SO4、Na2CO3
NaCl、Ba(NO3)2、HCl NH4NO3、NaOH、Na2SO4
【3】14.已知理想氣體在溫度 37℃、體積 15.0 L 下的壓力為 1.8 atm，若在相同體積下，將同量氣體的溫度加熱至 99
℃，則理想氣體的壓力變為多少 mmHg？
2.16 4.82
1642 3663
【3】15.下列何種含氧化合物中的氧，其氧化數為+2？
H2SO4 H2O2
OF2 KClO4
【4】16.已知 100 g 的NaCl 水溶液中，含有 11.7 g 的NaCl，若該溶液的密度為 1.08 g/mL，則該溶液的體積莫耳濃度
為多少 M？（原子量：Na=23.0，Cl=35.5）
1.08 1.62
1.85 2.16
【3】17.有關化學鍵結中的混成軌域(hybrid orbitals)與其分子幾何結構(molecular geometry)的配對關係，下列何者錯誤？
sp，直線形(linear) sp2，平面三角形(triangular planar)
sp3d，四面體形(tetrahedral) sp3d2，八面體形(octahedral)
【1】18.將非揮發性非電解質溶質加入純水中，若形成一理想稀釋溶液，則有關此水溶液的敘述，下列何者正確？
水溶液的沸點比純水高 純水的凝固點比水溶液低
水溶液的蒸氣壓比純水高 純水與水溶液的三相點相同
【2】19.已知 N2O5在45℃於 CCl4中的分解反應之反應速率常數 k為6.32×104s1，若 N2O5在反應開始時的初濃度為
0.50M，則其消耗掉 80%時所需的時間約為多少 min？(ln 5=1.609)
37 42
2230 2550
【4】20.下列何種有機化合物的官能基，不具有雙鍵氧(=O)？
醛類(aldehyde) 酯類(ester) 醯胺類(amide) 醚類(ether)
【3】21.已知 CuSO4(硫酸銅)於30℃時的溶解度為每 100 公克水可溶解 25 公克的 CuSO4
，若取 200 公克的 CuSO45H2O
以配製成硫酸銅飽和水溶液，則需再加入多少公克水？（假設結晶水可完全轉換為液態水，原子量：S=32，Cu=64）
72 384
440 512
【3】22.有關碳水化合物(carbohydrate)或稱醣類(saccharides)，下列敘述何者正確？
主要由碳、氫和氮三種元素組成
可分為兩大類：單醣類、多醣類
葡萄糖和果糖均屬單醣類，但葡萄糖具醛基而果糖具酮基
纖維素是由葡萄糖以(14)糖苷鍵構成的多醣
【2】23.有關酸鹼滴定實驗時，所需使用指示劑的敘述，下列何者正確？
本身是一種弱酸或弱鹼，其解離度不受 pH 值的影響
本身與解離後離子團的顏色必須不同，且差異愈大愈好
只能以配製成溶液的方式使用
不可將數種指示劑配製成混合液，用來判定溶液之未知 pH 值
【4】24.有關惰性氣體(inert gas)元素特性變化趨勢的比較，下列何者正確？
沸點隨原子序的增加而降低 在0℃、1 atm 下的氣體密度隨原子序的增加而降低
原子半徑隨原子序的增加先降低而後增加 在0K 的第一游離能隨原子序的增加而降低
【1】25.已知純水在 25℃時的飽和蒸氣壓為 23.7558 mmHg，若將 30.0 公克的蔗糖加入 70.0 公克的純水中，水溶液的
蒸氣壓變為 23.232 mmHg，則所加入蔗糖的分子量為多少 g/mol？
342 362
382 402
【圖 12】
【圖 11】
【圖 10】
【圖 5】
【圖 3】
【圖 2】
反應 I
：
2NO(g)+2ICl(g)⇄2NOCl(g)+I2(g)
的平衡常數為
KP1
反應 II：2NOCl(g)⇄2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數為 KP2
【表1】
步驟 1：2H2→4*H
步驟
2：CO2+H2→*HCOO+*H
步驟
3：*HCOO+4*H→*H3CO+H2O
步驟
4：*H3CO+H2O→CH3OH+*HO
步驟 5：*HO+*H→H2O
【表 9】
【圖 33】
【表一】
貳、複選題
【134】26.測定稀鹽酸濃度的主要操作包括：（甲）精確量取一定量的濃鹽酸、加水稀釋；（乙）將 20.0 毫升的稀鹽
酸移至待測液瓶中；（丙）加入指示劑，再利用 0.10 M 的NaOH 水溶液滴定。此溶液配製與酸鹼滴定實驗操作中，
需要用到下列何項儀器？
【123】27.有關物質，下列敘述何者正確？
鑽石與石墨為同素異形體 2-丁烯具有順反異構物
乙醇與甲醚為同分異構物 NH3為一平面三角形分子
【234】28.測得 0.001 M 食鹽水的滲透壓約為 0.049 atm，再加入下列何種物質可提高滲透壓？
水 葡萄糖固體 氯化鈉固體 氯化鉀固體
【24】29.未知濃度的草酸鈉(Na2C2O4)20.0 毫升加入適量的 1.0 M 硫酸溶液後，以 0.010 M 過錳酸鉀溶液進行滴定，共
用了 10.0 毫升達滴定終點。此滴定的反應式為：2MnO4－(aq)+5C2O42－(aq)+16H＋(aq)→2Mn2＋(aq)+10CO2(g)+8H2O(l)。有關
此實驗，下列敘述何者正確？
滴定過程中要添加指示劑 滴定過程中不須添加指示劑
溶液顏色由紫色變無色，即達滴定終點 溶液顏色由無色變淡紫紅色，即達滴定終點
【12】30.葡萄糖可發生轉化反應如【表30】所示，假設 NA為亞佛加厥常數的值，下列敘述何者正確？（乳酸分子量
90，葡萄糖分子量 180）
1 莫耳葡萄糖中含有 5NA個羥基
6.0 克的乳酸中，氧原子的數目為 0.2NA
1 莫耳乳酸與足量的乙醇反應可生成 2NA個乳酸乙酯分子
葡萄糖與金屬鈉反應，乳酸與碳酸氫鈉溶液反應，二者產生相同的氣體
【23】31.（甲）己酸、（乙）正己烷、（丙）1-己醇，其三種化合物的性質比較，下列何者正確？
分子量：甲＞乙＞丙 沸點：甲＞丙＞乙
水溶解度：甲＞丙＞乙 揮發性：甲＞乙＞丙
【24】32.取a、b、c三種金屬，全部都會形成+2 價陽離子，並進行實驗得到結果如下：
實驗一：將三種金屬分別加入稀鹽酸溶液中，均會與鹽酸作用產生氣泡
實驗二：c與a2＋會發生反應；c與b2＋也會發生反應
實驗三：若將三種金屬彼此兩兩組合成電化電池：甲(s)∣甲2+(aq)‖乙2+(aq)∣乙(s)，則當甲為 c且乙為 b時，可得到最
大的電池電壓
有關三者之比較，下列敘述何者正確？
c 是最強的氧化劑 b2+是最強的氧化劑
a2+的標準還原電位最大 b2+的標準還原電位最大
【14】33.室溫下，有二杯均為 20 mL 且濃度均為 0.1 M 的NaOH 和XOH 水溶液，分別滴加 0.1 M 鹽酸，其二杯溶液
的pH 值，隨加入鹽酸的體積變化如【圖 33】所示。下列敘述何者正確？
甲杯為 NaOH 水溶液
XOH 的解離常數約為 1×10-9
a 點溶液中濃度大小順序為：[Cl－]＞[X＋]
甲杯的當量點 pH 值高於乙杯的當量點 pH 值
【24】34.有關游離能，下列敘述何者正確？
是指從固態原子中移去最外層電子所需的能量
較易失去電子的活潑金屬，其游離能通常較低
對IIA 族元素而言，其第二游離能比第一游離能高出許多
同一週期各元素的第一游離能，以惰性氣體為最高
【14】35.有關化學反應速率的敘述，下列何者正確？
反應級數無法直接由化學反應方程式判定
反應速率常數 k的單位與反應級數無關
增加反應物濃度，一定會加速反應速率
二級反應時，反應物濃度的倒數與反應時間成線性關係
【123】36.有關鹵素族元素性質的敘述，下列何者錯誤？
陰電性都不高，皆以游離狀態存在於自然界中 原子半徑隨原子序的增加而減小
在常溫常壓下，鹵素分子均為氣體 氯的四種含氧酸性化合物中，以 HClO 的氧化力最強
【13】37.化學反應在所需的反應溫度下，若有反應速率緩慢的情形，通常可透過添加適當種類且適量的催化劑(catalyst)
來提升反應速率。有關催化劑，下列敘述何者正確？
有參與反應且反應前後的量並未改變
只會加速可逆反應的正向反應速率，逆向反應速率不受影響
會改變反應路徑而影響反應的活化能及反應機制(mechanism)
當溫度固定，可逆反應的平衡常數值會因而明顯變大
【14】38.有關聚合物，下列敘述何者錯誤？
聚氯乙烯(PVC)是氯乙烯單體經縮合聚合反應而成
乙二醇(EG)和對苯二甲酸(TPA)是製造達克隆纖維的原料
己內醯胺(CPL)可用來製造耐隆6纖維
酚醛樹脂是由酚與甲醛聚合而成的一種熱塑性樹脂
【13】39.計算氫原子各能階(n)上的電子能量(E)時，若選擇當 n=其能量等於 0，則 E＝–2.179x10-18/n2J；若有一電子
由n=4 降至 n=2，則其所放出輻射光的頻率(1/s)與波長(nm)分別為多少？（普朗克常數 h=6.626×10−34J·s，光速
C=3x108m/s）
=6.167x1014
=8.222x1014
=486.5
=656.3
【123】40.已知反應物 PCl3和PbF2各有 27.50g 和44.14g，依【表40】之化學反應方程式（尚未平衡），下列敘述何
者正確？（原子量：Pb=207.2，Cl=35.5，P=31.0，F=19.0）
a+b+c+d=10
可產生 50.08 g 的PbCl2
可產生 10.56 g 的PF3
PCl3是限量反應物(limiting reactant)
參、非選擇題二大題（每大題 10 分）
第一題：
利用燃煤發電是目前電力的主要來源之一。煤化學工業是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、
固體燃料以及各種化工產品的工業製程。請回答下列問題：
（一）已知該產業鏈中，有碳固體參與的某反應之壓力平衡常數計算式為：Kp＝PCO × PH2
PH2O
，若該反應只有在持續
高溫下才能自發進行，請寫出所對應反應的化學反應式（要列出物質狀態與平衡）與該反應為吸熱或放
熱反應。【每項答案 2分，合計 4分】
（二）將不同量的 CO(g)和H2O(g)
，通入體積為 2公升固定體積的密閉容器中，進行反應 CO(g)+H2O(g)⇄CO2(g)+H2(g)，
得到結果如【表一】所示，則實驗組別 1中，二氧化碳的生成速率(R CO2)為多少 M/min？而在實驗組別 2
900℃時，反應 CO(g)+H2O(g)⇄CO2(g)+H2(g)的濃度平衡常數(Kc)為多少？【每項答案 3分，合計 6分】
實驗組別
溫度(℃)
起始量(mol)
平衡量(mol)
達到平衡所
需時間(min)
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
第二題：
已知在彈卡計的燃燒室中裝有 1000 公克的水，現將重量為 1.920 公克的萘(naphthalene，C10H8)置入室中，使其
和同時輸入室內的過量空氣進行完全燃燒反應，化學反應方程式（尚未平衡）如【表二】所示。假設氣體為理想，
燃燒室的起始溫度為 25℃、體積為 200 mL，彈卡計的熱容量為 6.77kJ℃1，水的比熱容量為 4.184J g1℃1，請列出
算式計算下列問題：（ 原子量：H=1、C=12、O=16）
（一）反應結束後，若水溫上升 2.35oC，則該反應每 1莫耳萘的內能變化量(U°)為多少 kJ mol1？【6分】
（二）該反應每 1莫耳萘的莫耳焓變化量(H°)為多少 kJ mol1？【4分】
【表 30】
a PCl3(l) + b PbF2(s)c PF3(g) + d PbCl2(s)
【表40】
C10H8(s)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)
【表二】