加載中. ..
PDF
台北市中山女高 108學年上學期化學科高一期末考試題
一. 單選題 （每題 3分，答錯不倒扣）
1. 下列關於真溶液和膠體溶液的敘述，何者正確？ A
(A)膠體溶液會散射光線，但真溶液不會
(B)膠體溶液久置後溶質會沉澱，但真溶液不會
(C)膠體溶液可藉過濾法分離，但真溶液不可
(D)膠體溶液可具有顏色，但真溶液都為透明無色
2. 於100 克20%的氫氧化鈉水溶液中，再加入 3克的氫氧化鈉固體與 12 克水，使攪拌均勻完全
溶解，則所得溶液之重量百分率濃度應為何？ A
(A)20% (B)20.5% (C)23% (D)23.5% (E)25%。
3. 若警方查獲的某假酒含有甲醇 5000 ppm（1 ppm 相當於重量比 10-6），則該假酒每 0.6 升（相當
於一瓶）含有甲醇多少毫升？（甲醇和乙醇的密度都是 0.78 g/mL）B
(A)1 (B)3 (C)5 (D)6 (E)8
4. 25℃時，氧氣在水中的溶解度約為 8 ppm，試問其體積莫耳濃度應為若干 M？D
(A)5.0×10-1 M (B) 2.5×10-1 M (C)5.0×10-4 M (D) 2.5×10-4 M (E)8.0×10-6 M。
5. 濃硫酸的密度約為 1.84 g/cm3
，重量百分率濃度為 98%，若欲配製 1.0 M 的H2SO4溶液 1.0 升，
則下列配製方法何者正確？(H2SO4莫耳質量為 98 克) B
(A)取約 54 毫升的濃硫酸加入 946 毫升的水中
(B)取約 100 克的濃硫酸加入適量水中，再加水到 1.0 升容量瓶的刻度線
(C)取約 54 毫升的濃硫酸放入容量瓶，直接加水到溶液為 1.0 升
(D)取約 100 克的濃硫酸加入 900 克水中
(E)在1.0 升水中加入 54 毫升的濃硫酸
6. 已知：下列(1)～(4)式，則氧化劑由強而弱的順序為何？C
(1)A＋B2－→A2－＋B（發生反應） (2)A＋D2－→A2－＋D（發生反應）
(3)A＋C2－→不發生反應 (4)D＋B2－→不發生反應
(A)C2－＞A2－＞B2－＞D2－ (B) A＞C＞D＞B (C) C＞A＞B＞D
(D) D＞B＞A＞C (E) D2－＞B2－＞C2－＞A2－。
7. 25℃時，測得 0.1M 的某弱醋酸溶液，其 pH 值為 3，試求其解離度為若干%？D
(A)100 (B)50 (C)10 (D)1 (E)0.1。
(解離度＝解離的醋酸莫耳數
原始醋酸莫耳數 ×100%)
8. 25℃下，將水溶液 Ba(OH)2 0.1M 30mL 與HCl 0.2M 10mL 混合後，試問混合後溶液之 pH
值為多少？（假設溶液混合時，體積具有加成性；log2＝0.3）D
(A) 1.1 (B) 2.7 (C) 11 (D) 12.9 (E) 13.6。
9. (甲) 0.1 M 氨水溶液、(乙)0.1 M 氫氧化鋇水溶液、(丙) 0.1 M 氫氧化鈉水溶液、
(丁)0.1 M 醋酸水溶液、(戊) 0.1 M 氯化鈉水溶液、(己) 0.1 M 硝酸水溶液，
試問其 pH 值由小到大排列之順序為何？D
(A) (甲)＜(乙)＜(丙)＜(丁)＜(戊)＜(己) (B) (丁)＜(己)＜(戊)＜(甲)＜(丙)＜(乙)
(C) (丁)＜(己)＜(甲)＜(戊)＜(乙)＜(丙) (D) (己)＜(丁)＜(戊)＜(甲)＜(丙)＜(乙)
(E) (己)＜(丁)＜(戊)＜(乙)＜(丙)＜(甲)。
10. 有關水溶液的酸鹼性，哪一項敘述為誤﹖D
（已知水的離子積 10℃Kw＝0.3
14
10−
，25℃時，Kw＝1.0×10－14，80℃時，Kw＝25×10－14）
(A)10°C 時，純水之𝑝𝐻 = 𝑝𝑂𝐻 > 7
(B)80°C 時，純水之 pKw＜14
(C)80°C 時，[H＋]＝1
7
10−
M，水溶液呈鹼性
(D)pH＝2水溶液的[H+]：0℃＞25℃＞80℃
(E)pH＝2水溶液的[OH－]：0℃＜25℃＜80℃。
11. 有一胃病患者，檢查顯示其胃液中含氫氯酸的濃度為 0.060 莫耳/升，用含氫氧化鋁 Al(OH)3
的胃藥中和，化學反應式如下：(Al(OH)3莫耳質量為 78 克) B
Al(OH)3 + 3HCl→AlCl3 + 3H2O
若此病人共分泌出 0.3 升的胃液，需服用多少克的氫氧化鋁，恰可中和胃酸？
(A)0.26 (B)0.47 (C)1.4 (D)3.9 (E) 4.2。
二. 多選題 （每題 4分，答錯一選項倒扣 0.7分）
12. 關於豆漿和牛奶等膠體溶液的現象，下列何者正確？ADE
(A)光線通過時，會顯現出一條光亮的通路，此現象稱為廷得耳效應
(B)膠體粒子吸收動能後，會自由運動，稱為布朗運動
(C)膠體粒子本身帶有電荷，所以久置後會相互吸引而沉澱析出
(D)加入大量的 Ca2＋到膠體溶液後，會中和膠體粒子表面電荷而凝聚析出
(E)雲和霧等自然現象也可屬於膠體溶液的一種。
13. 取85.0 克NH3溶於水形成 1.00 升的溶液，已知此溶液之比重為 0.95，則下列關於此溶液之敘
述，何者正確？(O = 16，N = 14，H = 1)
(A)所含溶液重為 950 克 (B)所含溶劑莫耳數為 52.8 莫耳
(C)所含溶質莫耳數為 5.0 莫耳 (D)重量百分率濃度為 8.95%
(E)體積莫耳濃度為 5 M。ACDE
14. 若K2Cr2O7在20℃時溶解度為 20 克／100 克水，現分別於甲、乙、丙三燒杯中，配製 K2Cr2O7
溶液。有關溶解度的敘述，何者正確？ABE
溫度(20℃)
試管
二鉻酸鉀質量（克）
水的質量（克）
溶液的重量百分濃度(%)
甲
1
10
X
乙
2
10
Y
丙
5
15
Z
(A)甲為未飽和溶液 (B)乙為飽和溶液 (C)丙為過飽和溶液
(D)濃度：X＜Y＜Z (E)三支試管的顏色深淺為：甲＜乙＝丙。
15. 下列有關溶液與溶解度的敘述，何者正確？ ACD
(A)固體的溶解度與溫度的高低有關，與攪拌與否無關
(B)過飽和溶液加入少許溶質，則溶質全部結晶析出
(C)將某未飽和溶液降低溫度，使恰達飽和，則其重量百分率濃度不變
(D)氣體在水中的溶解度，均隨溫度升高而變小
(E)壓力越大，固體的溶解度越大。
16. 下列何者屬於氧化還原反應？ ADE
(A)筆記型電腦的充電
(B)Cr2O72－＋2OH－→2CrO42－＋H2O
(C) CaCO3＋2HCl→CaCl2＋H2O＋CO2
(D) 2K＋2H2O→2KOH＋H2
(E) PCl3(g)＋Cl2(g)→PCl5(g)。
17. 下列有關氧化還原反應的敘述，何者正確？ ACD
(A)物質發生氧化反應時，一定會失去電子
(B)物質發生氧化反應時，一定會得到氧原子
(C)依現在的定義，氧化反應及還原反應不能單獨發生
(D)氧化劑在氧化還原反應中為電子的接受者
(E)還原劑比氧化劑更容易得到電子。
18. 地球的氮循環是由生物及非生物系統合一的一系列過程來完成。此過程通過大氣、陸地及海洋
生態系進行一系列氧化還原反應將氮化合物轉換，如附圖。BE
附圖中有數個氧化還原反應，哪些選項正確？
(A)甲-還原 (B)乙-氧化 (C)丙-還原 (D)丁-氧化 (E)戊-還原。
19. 將一銅片置入裝有無色硝酸銀溶液的燒杯中，會發生以下反應：BCE
Cu(s)＋2AgNO3(aq)→Cu(NO3)2(aq)＋2Ag(s)
關於下列的敘述，何者正確？(Cu＝63.6、Ag＝108)
(A)Ag(s)為還原劑、Cu 為氧化劑(s)
(B)淨離子反應式為：Cu(s)＋2Ag+(aq)→Cu2+(aq)＋2Ag(s)
(C)溶液顏色由無色變藍色 (D)根據質量守恆，反應前後固體總質量不變
(E)反應後液體的質量逐漸減少。
20. 下列敘述何者正確？ABCE
(A)任何溫度下，Kw＝[H＋][OH－] (B)對於任何水溶液，pKw＝pH＋pOH
(C)任何溫度下，pH＝－log[H＋] (D)任何溫度下，純水的 pH＝7
(E)對於任何酸性水溶液，[H＋]＞[OH－]。
21. 瑞典化學家阿瑞尼斯對酸鹼提出直接又簡單的定義：酸是在水中會產生氫離子(H＋)的物質，
而鹼則為在水中會產生氫氧根離子(OH－)的物質。根據以上的定義，請問下列何者為鹼性
物質？ (A)H2O (B)C2H5OH (C)NH3 (D)HCOOH (E)LiOH。CE
22. 25C時，在20 mL 之0.1M 的HCl 水溶液中加入酚酞和 BTB 兩種指示劑，並逐漸加入 0.1
M的NaOH。假設體積有加成性，參考下表指示劑的顯色，判斷下列選項何者正確？(log2
＝0.3、log3＝0.48) BCD
指示劑
酸性
中性
鹼性
BTB
黃
綠
藍
酚酞
無
無
粉紅
(A)加入 5 mL 的NaOH(aq)時，溶液的[H＋]＝0.075 M
(B)加入 10 mL 的NaOH(aq)時，溶液的 pH 值介於 1~2 之間
(C)加入 20 mL 的NaOH(aq)時，溶液的 pKw＝14
(D)加入 30 mL 的NaOH(aq)時，溶液的[H＋]＝5
13
10−
M
(E)加入 40 mL 的NaOH(aq)時，溶液的 pH 值介於 11~12 之間
23. 呈上題，溶液的顏色說明，下列何者正確？BCE
(A)加入 5 mL 的NaOH(aq)時，溶液呈粉紅
(B)加入 10 mL 的NaOH(aq)時，溶液呈黃
(C)加入 20 mL 的NaOH(aq)時，溶液呈綠
(D)加入 30 mL 的NaOH(aq)時，溶液呈藍
(E)加入 40 mL 的NaOH(aq)時，溶液呈紫
24. 某一班級進行「測量硝酸鉀溶解度與溫度的關係」實驗，分成五組，每一組均取 5 mL 的蒸
餾水放於試管中，再加入不等量的硝酸鉀質量如下表，隔水加熱至晶體全溶後，取出降溫，
並紀錄晶體析出時溶液的溫度。實驗結果整理如下表，下列敘述哪些正確？BCD
第一組
第二組
第三組
第四組
第五組
加入硝酸鉀晶體質量
2.50g
3.00g
3.50g
4.00g
4.50g
晶體析出時溶液溫度
30℃
40℃
46℃
50℃
52℃
(A)由第三組的數據可知，46℃時，硝酸鉀的溶解度約為 3.50g/100g 水
(B)由第四組的數據可知，50℃時，硝酸鉀的溶解度約為 80.00g/100g 水
(C)由實驗結果可以推測，40℃時，10 mL的水，最多可以溶解硝酸鉀 6.00 克
(D)由實驗結果可知，硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高而變大
(E)由實驗結果可知，溫度越高時，每上升 1℃硝酸鉀的溶解度變化越小。
三.混合題型 （多選題一題 4%，答錯一選項倒扣 0.4 分）
[題組]右圖為硝酸鉀晶體的溶解度與溫度的關係曲線，試回答 26~28 題：
25. 關於 A、B和C溶液的敘述，下列哪些正確？(多選)AC
(A)A 為飽和溶液、B為未飽和溶液、C為過飽和溶液
(B) 100 克的 A溶液中，含有硝酸鉀 110 克
(C)欲使溶液 B達到飽和，需冷卻至 20℃
(D)加入少量硝酸鉀晶體後，溶液 B會產生更多硝酸鉀、溶
液C的硝酸鉀會溶解
(E)溶液 C的溫度最低，所以狀態最穩定，不會因為攪拌而
改變溶液狀態。
26. 試以右圖曲線判斷下列敘述哪些正確？(多選)CDE
(A)硝酸鉀晶體溶於水為放熱反應
(B)取80 克的硝酸鉀晶體和 100 克的水，在 30℃經充分攪拌後可製備出 C溶液
(C)將105 克的溶液 A冷卻至 50℃，理論上可析出 15 克的硝酸鉀晶體
(D)50℃時，欲使 100 克溶液 B達到飽和，至少約加入 28.6 克的硝酸鉀晶體
(E)在180 克的溶液 C中加入少量的硝酸鉀晶體（質量不計），會析出 30 克的硝酸鉀晶
體，而成為飽和溶液
27. 小明看到上面的實驗結果後，想結合物理的密度原理，製作溫度計，方法與步驟如下：
I. 於30cm3的桌球中塞入銅絲，調整桌球的質量，做出數顆質量不同
的桌球，質量如下表。
II. 將上述桌球放入 25℃裝有飽和硝酸鉀溶液的燒杯中，且燒杯中仍有
2~3 公分的硝酸鉀沉澱，此時桌球在溶液中有浮有沉，如右圖。
III.逐漸加熱燒杯，隨著溫度上升，硝酸鉀的沉澱會逐漸減少，隨著溫
度上升，桌球會依次上浮。當加熱到 28℃時，質量 34.0 克的桌球恰好開始上浮，根據
浮體原理，可記錄此時 30cm3桌球的浮力為 34.0 克，實驗結果如下表。
(1) 請依據上表，畫出不同溫度下，30 cm3桌球所受最大浮力的關係圖(3%)
(2) 依據實驗數據，小明製作硝酸鉀溶液溫度計如下圖，桌球上所寫的數字即為桌球
的總質量，試依據下圖推測此時的溫度為幾度？(2%)
(3) 當36.2 克的桌球浮起時，是否可以推測此時的水溫是 60℃，請說明原因。(2%)
溫度(℃)
16
18
20
22
24
26
28
30
32
34
36
38
40
50
最大浮力(g)
32.0
32.3
32.6
32.9
33.3
33.7
34.0
34.3
34.6
34.8
35.1
35.3
35.4
35.8
台北市中山女高 108學年上學期化學科高一期末考答案卷
28. (1)
28. (2)
28. (3)
台北市中山女高 108學年上學期化學科高一期末考答案卷
28. (1)
28. (2)
28. (3)
