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臺灣菸酒股份有限公司 100 年從業評價職位人員甄試試題
甄試類別【代碼】： 化工技術員【B2502】
專業科目 2：分析化學 ＊請填寫入場通知書編號：________________
注意：•作答前須檢查答案卡、入場通知書編號、桌角號碼、應試類別是否相符，如有不同應立即請監試人
員處理，否則不予計分。
‚本試卷一張單面共 40 題，每題 2.5分，限用 2B 鉛筆在「答案卡」上作答，請選出最適當答案，答
錯不倒扣；未作答者，不予計分。
ƒ應考人得自備簡易型電子計算機應試(按鍵不得發出聲響)；不得使用財務型或工程用計算機。若應
考人測驗時於桌面上放置或使用不符規定之電子計算機，經勸阻無效，仍執意使用者，該科扣 10
分；計算機並由監試人員保管至該節測驗結束後歸還。
„答案卡務必繳回，違反者該科成績以零分計算。
【4】1.以Ag+沉澱分離Cl–, Br –, I– 及CrO42–各0.10 M混合液，何種陰離子沉澱時所需的 Ag+濃度最大？(已知 AgCl, AgBr,
AgI 及Ag2CrO4的Ksp 分別為 1.8 × 10–10, 5.0 × 10–13, 8.3 × 10–17 及1.2 × 10–12)
• AgCl ‚ AgBr ƒ AgI „ Ag2CrO4
【2】2.加過量的 I– 水溶液將過濾分離出的PbI2沉澱予以再溶解，原因為何？
•共同離子效應(Common ion effect) ‚錯離子形成效應(Complex formation effect)
ƒ勒沙特列原理(Le Châtelier’s principle) „共軛酸鹼對效應(Conjugate acid-base pair effect)
【1】3.重複量測樣品中分析物的濃度可了解定量分析的何種特性？
•精確度 ‚準確度 ƒ靈敏度 „強韌度
【2】4.下列何者為108.767 + (2.113 × 10–2)/(5.62 × 10–3) = 112.5267865答案的正確有效數字？
• 112.5 ‚ 112.53 ƒ 112.527 „ 112.5268
【3】5.分析方法的偵測極限值的大小，係反映此分析方法的何種性質？
•精確度 ‚準確度 ƒ靈敏度 „強韌度
【1】6.外標準品檢量線為 y = 0.241x + 0.037，當未知分析樣品訊號值為 0.946，其濃度為何？
• 3.772 M ‚ 0.265 M ƒ 0.909 M „ 3.962 M
【4】7.含0.5 M醋酸(Ka = 1.75 × 10–5)及0.5 M醋酸鈉緩衝液之分析樣品的 pH值為何？
• 2.53 ‚ 0.30 ƒ 5.06 „ 4.76
【1】8.以0.0500 M HCl滴定 25.00 mL 0.0320 M苯甲胺，則達滴定當量點須消耗 HCl溶液之體積為何？
• 16.00 mL ‚ 25.00 mL ƒ 39.06 mL „ 12.00 mL
【2】9.以HCl滴定 Na2CO3會有幾個當量點？
• 1 ‚ 2 ƒ 3 „無法決定
【4】10.以0.0500 mL EDTA分別滴定 50.0 mL 0.0500 M Ca2+ (Kf’ = 1.3 × 1010)及Sr2+(Kf’ = 1.6 × 108)，下列敘述何者正確？
• Ca2+當量點小於Sr2+當量點
‚當量點的 pCa2+值小於 pSr2+值
ƒ Ca2+當量點附近的 pCa2+值變化範圍較 Sr2+之pSr2+變化範圍小
„ Ca2+當量點附近的 pCa2+值變化範圍較 Sr2+之pSr2+變化範圍大
【2】11.加入過量的Mg(EDTA)2–與樣品中的 Hg2+作用(Hg2+ + Mg(EDTA)2– ? Hg(EDTA)2– + Mg2+)以釋放出 Mg2+
，然後再以
EDTA標準溶液滴定 Mg2+以定量樣品中 Hg2+的量，這種方法為下列何種滴定？
•反滴定 ‚取代滴定 ƒ直接滴定 „間接滴定
【3】12.量測電化學電池電位可獲知反應的平衡常數，下列公式何者正確？（溫度為 25℃）
• Eo = –0.05916 log K ‚ Eo = 0.05916 log K ƒ Eo = (0.05916/n) log K „ Eo = –(0.05916/n) log K
【4】13.以pH 電極量測分析樣品的 H+離子濃度，屬下列何種電化學分析？
•氧化還原滴定 ‚安培法 ƒ伏安法 „電位法
【1】14.理想的氧化還原滴定指示劑應具備下列何種條件？
•指示劑的氧化態與還原態具不同顏色且變色電位範圍接近或包含當量點電位
‚指示劑的氧化態與還原態具不同顏色但變色電位範圍沒有限制
ƒ指示劑的氧化態與還原態不具顏色變化但變色電位範圍接近或包含當量點電位
„指示劑可進行氧化還原即可
【3】15.於1 M HCl溶液中以 0.0500 M Tl3+(E(Tl3+//Tl+)o = 0.770 V)滴定 25.0 mL 0.0100 M Sn2+(E(Sn4+/Sn2+)o = 0.139 V)，若參考電
極為甘汞電極(Eo = 0.242 V)，其當量點的電位為何？
• 0.909 V ‚ 0.454 V ƒ 0.213 V „ 0.668 V
【2】16.循環伏安法電化學分析之循環伏安圖(cyclic voltammogram)之y軸及 x軸分別為何？
• y軸為電位，x軸為電流 ‚ y軸為電流，x軸為電位 ƒ y軸為電位，x軸為時間 „ y軸為電流，x軸為時間
【4】17.下列何者顯示正確的吸收光譜法分析之吸收度(absorbance)與穿透度(transmittance)關係？
• absorbance = 1/(transmittance) ‚ absorbance = 100 – transmittance
ƒ absorbance = log (transmittance) „ absorbance = –log (transmittance)
【1】18.若Fe(SCN)2+具有莫耳吸收度(e)7.00 × 103 L/(mol)(cm)，請計算置於光徑2-cm之樣品槽中濃度為 1.50 × 10–4 M的
Fe(SCN)2+溶液的吸收度？
• 2.10 ‚ 0.43 × 10–7 ƒ 0.525 „ 0.11 × 10–7
【2】19.為何稱比耳定律(Beer Law)為一種有限律(limiting law)？
•吸收度會因吸收物質結合、解離或與溶劑作用造成偏差
‚只適用於低濃度溶液
ƒ需使用單色光並且無迷光(stray light)
„樣品容器需相匹配
【1】20.分子螢光(fluorescence)分析屬於何種光譜分析？
•放射光譜分析 ‚吸收光譜分析 ƒ表面光譜分析 „散射光譜分析
【4】21.放射光譜分析中分子磷光(phosphorescence)較分子螢光晚發生且壽命長，由於下列何種光譜多重態(multiplicity)的轉
變？
•單重態(singlet, S)至單重態(singlet, S) ‚二重態(doublet, D)至單重態(singlet, S)
ƒ二重態(doublet, D)至三重態(triplet, T) „三重態(triplet, T)至單重態(singlet, S)
【3】22.以高效液相逆相層析管柱及適當的流動相分離甲苯與酚，下列敘述何者正確？
•二分析物同時被洗沖出管柱 ‚甲苯先被洗沖出管柱
ƒ酚先被洗沖出管柱 „無法判斷
【3】23.色層分析技術使用下列何種參數值來表示二相鄰波峰的分離好壞？
• a = k2/k1 ‚ k = (t – tM)/tM
ƒ Rs =(tR2 – tR1)/0.5(W1 + W2) „ tR
【1】24.下列溶液中何者為酸性？
• [H+]＝1.0×10-5之水溶液 ‚ [H+]＝1.0×10-9之水溶液
ƒ [OH-]＝1.0×10-5之水溶液 „ [OH-]＝1.0×10-7之水溶液
【3】25. HNO3(aq)＋OH-(aq) D H2O(l)＋NO3-(aq) 反應式中，哪一物質是OH- 之共軛酸？
• HNO3(aq) ‚ OH-(aq) ƒ H2O(l) „ NO3-(aq)
【2】26.某啤酒含有酒精 13.5%，經分析 3次分別得到 10.2%、10.3%及10.2%。請問此結果屬於下列何者？
•低準確度及低精密度 ‚低準確度及高精密度 ƒ高準確度及低精密度 „高準確度及高精密度
【4】27. HBrO3中，Br 的氧化數為何？
• -3 ‚ -1 ƒ +3 „ +5
【3】28.一瓶 1.0升(L)的硝酸(HNO3)溶液標示密度為1.21 g/mL，重量百分率濃度為 78%，請問此硝酸溶液的體積莫耳濃度
(M)最接近下列哪一個值？(H：1.0 g/mol；N：14.0 g/mol；O：16.0 g/mol)
• 12.0 M ‚ 14.0 M ƒ 15.0 M „ 18.0 M
【4】29.下列何者導電度最低？
•醋酸水溶液 ‚熔融氯化鉀 ƒ石墨 „草酸晶體
【4】30.以10 安培電流電解0.1 M H2SO4(aq) 溶液，經 16.1分鐘後可於陽極得到多少莫耳之氧氣？
• 0.4莫耳 ‚ 0.1莫耳 ƒ 0.05莫耳 „ 0.025莫耳
【2】31.分子吸收光譜中有電子躍遷(electronic transition)、振動躍遷(vibrational transition)和轉動躍遷(rotational transition)三種
吸收，下列敘述何者正確？
•電子躍遷吸收的波長最長 ‚在溶液中測量無法看清楚轉動躍遷的吸收
ƒ轉動躍遷的吸收落在可見光區 „振動躍遷的吸收落在紫外光區
【3】32. CaCO3在20°C的溶解度是0.012 g/L，試求CaCO3的溶解度積(Ksp)？(Ca：40g/mol，C：12g/mol，O：16g/mol)
• 9.60 x 10-6 ‚ 3.24 x 10-7 ƒ 1.44 x 10-8 „ 1.12 x 10-9
【4】33.下列溶液中何者為緩衝溶液？
• 0.1 M CH3COOH (aq) ‚ 0.1 M NaCl (aq) ƒ 0.1 M NaOH (aq) „ 0.1 M NaH2PO4 (aq)
【2】34. 5Fe2+ (aq)＋MnO4- (aq) + 8H+ (aq)à 5Fe3+ (aq)＋Mn2+ (aq)＋ 4H2O (l) 反應式中，哪一物質是還原劑？
• H2O(l) ‚ Fe2+ (aq) ƒ MnO4- (aq) „ H+ (aq)
【2】35. 0.1 M弱酸(HA)之解離度為 1%，此HA溶液之 pH為何？
• 4 ‚ 3 ƒ 2 „ 1
【3】36.下列哪一試劑可用以分離一溶液中之Pb2+和Ba2+？
• HNO3(aq) ‚ H2SO4(aq) ƒ HCl(aq) „ H2CO3(aq)
【4】37.假設 Mg(OH)2(aq)飽和溶液之 [Mg2+]=S，則 Mg(OH)2(aq)之溶度積(Ksp)為何？
• S ‚ 4S2 ƒ S3 „ 4S3
【3】38.定溫度下將0.1 g之CH3COONa(s)固體加入 100 mL 0.1 M CH3COOH(aq)溶液中。有關此溶液之敘述，下列何者正確？
•此溶液之 pH值不變 ‚此溶液之 pH值變小
ƒ CH3COOH(aq)之Ka 值不變 „ CH3COOH(aq)之Ka 值變小
【1】39.在平衡反應式 a H2S(g) + b O2(g) ? c SO2(g) + d H2O (g) 中，最簡單之係數和(a+b+c+d)為何？
• 9 ‚ 12 ƒ 15 „ 19
【3】40.下列氧化還原反應之標準電位為何？
2Fe2+(aq) + Cl2(g) ? 2Fe3+ (aq) + 2Cl﹣(aq)
Fe3+ + e- → Fe2+ E°= 0.77 V
Cl2 + 2 e- → 2Cl﹣ E°= 1.36 V
• -0.18 V ‚ 0.18 V ƒ 0.59 V „ 1.18 V