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100年公務人員普通考試試題 代號：
類 科： 化學工程、環境檢驗
科 目： 分析化學概要
考試時間： 1小時 30 分 座號：
※注意：
可以使用電子計算器。
不必抄題，作答時請將試題題號及答案依照順序寫在試卷上，於本試題上作答者，不予計分。
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44330、44530
一、
重量百分比濃度為 10.0%，比重 1.08 之硫酸銅（CuSO4）溶液，計算其體積莫耳
濃度為何？（Cu: 63.55, S: 32.07, O: 16.00）（8分）
若欲配製 100 mL 銅離子為 1000 ppm 之溶液，需取多少 mL 上述溶液進行稀釋？
（8分）
二、
酸與鹼常用三種理論定義之。以氨（NH3）為例，分別解釋為何氨是阿瑞尼士鹼、
布忍斯特-洛瑞鹼及路易士鹼？（12 分）
室溫下 0.200 M氨水溶液之pH值為多少？（25oC NH3之鹼解離常數Kb=1.76×10-5）（
10 分）
以鹽酸溶液滴定未知濃度的氨水溶液，若實驗室中有酚酞、甲基紅及溴瑞香草酚
藍三種指示劑，變色 pH 分別為 8.3-10，4.2-6.3 及6.2-7.6，選出最適合此滴定的
指示劑，並說明原因。（4分）
三、
碘酸鉀於酸化溶液中加入過量碘離子可產生三碘離子，試平衡其反應式：
IO3
- + I- + H+ → I3
- + H2O（8分）
新鮮配製碘酸鉀酸化溶液加過量KI產生之I3
-，可用來標定硫代硫酸鈉溶液，其反
應式為I3
- + 2 S2O3
2- → 3I- + S4O6
2-。若稱取 0.1135 克碘酸鉀，加入 2克碘化鉀及
25 mL 0.1 M硫酸，以硫代硫酸鈉溶液滴定，到達終點需用去 30.98 mL滴定液，計
算硫代硫酸鈉溶液之莫耳濃度為何？（8分）
四、
比較難溶鹽CaC2O4在純水中、0.100 M CaCl2及10-3 M HCl水溶液中的溶解度，並
解釋原因。（12 分）
取3錠鐵補充錠樣品，將其中的鐵溶解於酸中，再以氨水為沉澱劑進行重量分析法，
經過濾、洗滌、高溫乾燥後，得到 0.325 克沉澱物Fe2O3（式量：159.69 克/莫耳），
問每錠鐵補充錠含有幾毫克的鐵（Fe: 55.85）？（8分）
五、一些半反應的標準還原電位如下：Zn2+ + 2e- →Zn, Eo = - 0.76 V；
Fe2+ + 2e-→Fe, Eo = - 0.44 V；Cu2+ + 2e-→Cu, Eo = 0.34 V；Ag+ + e-→Ag, Eo = 0.80 V。
由上列半反應中選出最強的氧化劑及最強的還原劑，並解釋之。（6分）
自組鋅銅電池（自發反應），應選擇何者作為陽極？從氧化還原觀點解釋之。
（6分）
若自組鋅銅電池中，鋅離子的初始濃度為 0.500 M，銅離子的初始濃度為 0.100 M，
只考慮兩極電位差而忽略其它影響電位的因素，則該電池之初始電位差為多少伏
特？（10 分）