原子量、分子量、莫耳概念
１
(一) 莫耳的計算：
A、 原子量：
(1) 定
12
C 原子的質量為 12，其他待測原子與
12
C 相比，即可求出待測原子的原子量。
(2) 公式：待測原子的原子量：
12
C 原子的原子量＝待測原子質量：
12
C 原子質量
(3) 平均原子量：元素在自然界中均有同位素，可依其個別含量計算出平均原子量。
(4) 若
12
C 在自然界的存量 99 ％，
13
C 在自然界的存量 1％，
則碳的平均原子量＝12 × 99 ％ ＋ 13 × 1 ％ ＝ 12.01
B、 分子量：
(1) 純物質的分子中，各原子的原子量總和。
(2) 水的分子式為 H
2
O，氫的原子量 1.0，氧的原子量 16.0，則：
水的分子量：(1.0×2) ＋ 16.0 ＝ 18.0
(3) 根據上述的定義，原子量與分子量並沒有單位，但是為了計量方便，規定絕對原子量、
絕對分子量的單位為克／莫耳。
C、 莫耳的計量：
(1) 12 克的
12
C 原子所含的粒子數約為 6× 10
23
個，此一數目稱為亞佛加厥數。
與亞佛加厥數同數目的粒子數，稱為 1 莫耳。
(2) 1 莫耳的電子就是 6×10
23
個電子
2 莫耳的氧就是 2×(6× 10
23
)個 O
2
分子。
公式：
23
6
10
粒子數
＝莫耳數
個
或是 粒子數＝莫耳數×(6×10
23
)
(3)
1 莫耳原子的質量＝原子量×公克；
1 個原子的質量＝
23
(
)
6
10
原子量
公克
。
公式：
質量
原子莫耳數＝
原子量
； 原子質量＝原子莫耳數×原子量
【例】
：碳的原子量為 12，則 3 公克的碳：
(1) 含碳原子若干莫耳？
(2) 含碳原子多少個？
(4)
1 莫耳分子的質量＝分子量×公克；
1 個分子的質量＝
23
(
)
6
10
分子量
公克
。
公式：
質量
分子莫耳數＝
分子量
；
分子總質量(克)＝分子莫耳數×分子量
原子量、分子量、莫耳概念
２
【例】
：二氧化碳 CO
2
的分子量為 44，求 8.8 公克的二氧化碳：
(1) 含二氧化碳分子若干莫耳？
(2) 含二氧化碳分子若干個？
【例】
：甲烷(CH
4
)中：
(1) 碳元素的質量占若干％？
(2) 氫元素的質量占若干％？(C＝12，H＝1)
( )1. 科學家計畫製造一座「太空電梯」
，以探測外太空與火星。支撐這座「太空電梯」的纜繩是
一束由＋億條，長達＋萬公里的奈米碳管所製成，每條奈米碳管含有 7.2x10
17
個碳原子。
試估計這束纜繩至少需要多少公斤的碳來製備？
(A)2.40 (B)7.20 (C)14.4 (D)28.8。
( )2. 有一金屬晶體，邊長為 5.0Å 的單位立方體中含有 4 個原子，己知晶體密度為 1.6 g／cm
3
，
則此金屬的原子量為何？(1Å ＝10
－
8
cm)
(A)20 (B)30 (C)40 (D)50。
( )3. 醋酸的化學式為 CH
3
COOH，則 3.0 × 10
22
個醋酸分子質量為何？(C＝12，H＝1，O＝16)
(A)3.0×10
22
克 (B)6.0 克 (C)60 克 (D)30 克。
( )4. 某有機化合物經元素分析得質量百分比如下：C：40 ％，H：6.67 ％，O：53.33 ％，若
知該化合物分子量為 60，則該化合物及個分子中含有氫原子若干個？
(A)2 (B)3 (C)4 (D)6。 (C＝12，H＝1，O＝16)
【題組】1 莫耳分子是多少個？我們可以學習美國的富蘭克林估計它！將 1 荼匙(4cm
3
)的某種油倒
在乾淨的湖面上，假設油迅速擴散，直到蓋住 4×10
3
平方公尺的湖面才停止。若蓋住湖
泊的油層只有五個分子厚度，油的密度 0.9 g／cm
3
，油的分子量 360。請回答下列問題：
(1) 假設油分子的形狀是正立方體，一個油分子的邊長大小約為________公分。
(2) 湖面上約有_______個油分子。
(3) 湖面上油中所含分子的數目約為________個。
(二) 化學反應式與化學計量：
A、 化學反應式的寫法：
(1) 化學反應式：
甲、根據實驗的結果，將化學反應中的反應物和產物寫成化學式，並用一些簡單符號
相連，成為一個類似數學方程式的橫式。
乙、化學反應時，原子不消失也不增加，故在各化學式前加上係數(整數)，代表分子
數或莫耳數。
丙、在「＋」號上、下可以用文字或符號，來表示反應所需的條件(如：加熱、電解、
加入催化劑等)，或生成物的狀態(固態、氣態等)。
原子量、分子量、莫耳概念
３
【例】雙氧水分解成水與氧氣，用二氧化錳為催化劑：
2
MnO
2 2
2
2
2H O
2H O+O↑
【例】均衡 Cu＋H
2
SO
4
CuSO
4
＋SO
2
＋H
2
O
(1) 先平衡 S，假設 CuSO
4
、SO
2
的係數為 1，則左邊的 H
2
SO
4
係數應為 2，得：
Cu＋
2H
2
SO
4
1CuSO
4
＋
1SO
2
＋H
2
O
(2) 再平衡 Cu，於是左邊的 Cu 係數為 1，得：
1Cu
＋
2H
2
SO
4
1CuSO
4
＋
1SO
2
＋H
2
O
(3) 再平衡 H，於是右邊的 H 係數為 2，得：
1Cu
＋
2H
2
SO
4
1CuSO
4
＋
1SO
2
＋
2H
2
O
(4) 驗算方程式兩邊的 O，得左邊的 O 有 8 個，右邊的 O 有 4+2+2＝8 個
B、 重要的化學反應式：(必背！)
(1) 氫燃燒：2H
2
＋O
2
2H
2
O
(2) 水電解：2H
2
O2H
2
↑(負極，有可燃性)＋O
2
↑(正極，有助燃性)
(3) 鎂燃燒：2Mg＋O
2
2MgO； 氧化鎂＋水：MgO＋H
2
OMg(OH)
2
(4) 鈉燃燒：4Na＋O
2
2Na
2
O； 氧化鈉＋水：Na
2
O＋H
2
O2NaOH
(5) 碳燃燒：C＋O
2
CO
2
↑； 二氧化碳＋水：CO
2
＋H
2
OH
2
CO
3
(6) 硫燃燒：S
8
＋8O
2
8SO
2
↑； 二氧化硫＋水：SO
2
＋H
2
OH
2
SO
3
(7) 鋼絲絨燃燒：4Fe＋3O
2
2Fe
2
O
3
； 氧化鐵不溶於水。
(8) 氧化汞加熱：2HgO2Hg＋O
2
↑
(9) 雙氧水分解：2H
2
O
2
2H
2
O＋O
2
↑
(10) 鎂＋鹽酸： Mg＋2HClMgCl
2
＋H
2
↑
(11) 鈉＋水：2Na＋2H
2
O2NaOH＋H
2
↑
(12) 大理石＋稀鹽酸：CaCO
3
＋2HClCaCl
2
＋H
2
O＋CO
2
↑
(13) 鹽酸＋氫氧化鈉：HCl＋NaOHNaCl＋H
2
O
(14) 硫酸＋氫氧化鈉：H
2
SO
4
＋2NaOHNa
2
SO
4
＋2H
2
O
(15) 碳酸鈉＋氯化鈣：Na
2
CO
3
＋CaCl
2
2NaCl＋CaCO
3
↓
(16) 碳酸氫鈉加熱：2NaHCO
3
Na
2
CO
3
＋H
2
O＋CO
2
↑
(17) 呼吸作用：C
6
H
12
O
6
＋6O
2
6H
2
O＋6CO
2
↑
(18) 石灰水＋二氧化碳：Ca(OH)
2
＋CO
2
H
2
O＋CaCO
3
↓
C、 化學計量與質量守恆定律：
(1)
【要訣】
：化學反應式的係數比＝分子數比＝莫耳數比。
(2)
23
6
10
質量
分子個數
莫耳數＝
＝
分子量
個
【例】氫燃燒生成水的化學變化，其質量關係如下：
(1) 化學反應式：2H
2
＋O
2
2H
2
O
(2) 分子數比：2 個 H
2
分子＋1 個 O
2
分子
2 個 H
2
O 分子
(3) 莫耳數比：2 莫耳 H
2
分子＋1 莫耳 O
2
分子 2 莫耳 H
2
O 分子
(4) 質量比：已知 H 的原子量為 1，O 的原子量為 16，
H
2
的分子量＝2，O
2
的分子量＝32，H
2
O 的分子量＝18，
2 莫耳氫氣質量＝(2x2)克，1 莫耳氧氣質量＝(32x1)克，2 莫耳水質量＝(18x2)克
(5) 質量比 氫氣：氧氣：水＝4 克：32 克：36 克＝1：8：9
原子量、分子量、莫耳概念
４
【例】鈉金屬 9.2 克與足量的水反應，可生成若干克氫？(Na＝23，H＝1)
(1) 化學反應方程式 2Na＋2H
2
O2NaOH＋H
2
(2) 鈉莫耳數＝9.2÷23＝0.4 莫耳
(3) 鈉莫耳數：氫莫耳數＝2：1＝0.4：X X＝0.2 莫耳 生成氫氣 H
2
＝0.2 莫耳
(4) 氫氣 H
2
分子量＝2 0.2 莫耳 H
2
質量 ＝ 2 × 0.2 ＝ 0.4 克
(三) 質量守恆定律：
A、 內容：在化學反應裡，反應前所有物質的總質量恆等於反應後所有物質的總質量；即：
反應物所消耗的總質量＝生成物所增加的總質量。
B、 討論：
(1) 化學變化前後，原子的種類及數目都不變，因此原子的總質量不變。
(2) 當反應物或生成物中有氣體時，實驗裝置應在密閉容器中進行，如此反應前、後總質
量才不會改變。
【例 1】：大理石和鹽酸在開口的容器中反應，質量似乎減少了，其實是生成的二氧化
碳已經逸散到空氣中了。
【例 2】鐵在空氣中燃燒後，質量似乎增加，是因為空氣中的氧與鐵化合成氧化鐵之故。
(3) 如果將氧的質量也計算在內，實際上整個反應前後的總質量是不變的。
C、 相關實驗：
碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應：
方程式：碳酸鈉＋氯化鈣
碳酸鈣↓＋氯化鈉
Na
2
CO
3
＋CaCl
2
CaCO
3
↓＋2NaCl
質量變化：反應後質量不變。
反應前沒有加入的氣體，反應後沒有逃逸的氣體。
反應後產生白色碳酸鈣沉澱(CaCO
3
難溶於水)。
大理石和稀鹽酸反應：
方程式：大理石＋稀鹽酸
氯化鈣＋水＋二氧化碳↑
CaCO
3
＋2HClCaCl
2
＋H
2
O＋CO
2
↑
質量變化：反應後質量減少。
反應後由於產生 CO
2
逃逸，使得固體的總質量減少。
反應後產生的 CaCl
2
能溶於水中，形成無色溶液。
濕潤的鋼絲絨生鏽反應：
方程式：鐵＋氧
氧化鐵
2Fe＋3O
2
2Fe
2
O
3
質量變化：反應後質量增加。
反應前由於 O
2
加入反應，使得固體的總質量增加。
反應後產生的 Fe
2
O
3
難溶於水。
鎂帶加入稀鹽酸反應：
方程式：鎂＋稀鹽酸
氯化鎂＋氫氣↑
Mg＋2HClMgCl
2
＋H
2
↑
質量變化：反應後由於產生 H
2
氣體逃逸，因此瓶內的總質
量減少。
原子量、分子量、莫耳概念
５
【例】下列化學反應式中何者最能表達右圖所顯示的反
應？其中淺藍色球體代表 X 原子，黑色球體代表
Y 原子。
(A)X
2
＋2Y2XY (B)2X＋Y
2
2XY
(C)X＋Y
2
XY
2
(D)5X＋5Y
2
5XY
2
【例】蓮花出污泥而不染，科學家稱做
“蓮花效應＂，這是因蓮花葉的表面為奈米結構的關係。某
科技公司利用此效應生產
“自淨玻璃＂，其神奇之處全在於玻璃表面塗上 40 奈米厚的二氧化鈦
(TiO
2
)“奈米薄膜＂。此“奈米薄膜＂可與太陽光線中的紫外線作用，將落在玻璃上的有機物加以分
解，使有機物化為烏有；還能使玻璃表面的雨點或霧氣變成一個薄層而使玻璃表面濕潤，並洗掉
表面髒污。工業上的二氧化鈦可用下列兩步驟製得：
(1) 2FeTiO
3
＋7Cl
2
＋3C 2X＋2FeCl
3
＋3CO
2
(2) X＋O
2
TiO
2
＋2Cl
2
則 X 的化學式為何？
【例】將 60 克的葡萄糖(C
6
H
12
O
6
)完全燃燒後，可得到多少克的水？ (C＝12，H＝1，O＝16)
(A)9 (B)18 (C)27 (D)36。
【例】已知 3 克的甲與 5 克的乙恰可完全反應生成 8 克的丙，則 12 克的甲與 15 克的乙完全反應，
可生成若干克的丙？
(A)20 克 (B)24 克 (C)27 克 (D)32 克。
【例】有一反應 2X＋3Y2Z，反應物 X 與生成物 Z 的質量關係如右圖，
試問當有 4 克的 Z 生成時，需要多少克的 Y？
(A)0.5 (B)1.0 (C)1.5 (D)3。
(四) 物質的莫耳概念：(原子量：Cu＝64，O＝16，Cl＝35.5，Na＝23，H＝1)
物質
化學式 分子量
(原子
量)
1 莫耳質量 0.4 莫耳質量
0.6 莫耳個數
質量
分子莫耳
金屬銅
128 克
氧氣
96 克
氯化鈉
234 克
水
90 克
原子量、分子量、莫耳概念
６
原子量：Cu＝64，Ca＝40，C＝12，O＝16，S＝32，H＝1
化學物質 分子量
質量
分子莫耳
原子莫耳
O 原子莫耳 O 原子質量
總原子數
碳酸鈣
60 克
硫酸銅
64 克
葡萄糖
72 克
酒精
23 克
硫酸
245 克
(五) 化學反應的質量守恆
化學變化
雙氧水(過氧化氫)水＋氧氣
反應方程式
2H
2
O
2
2H
2
O＋O
2
分子量
雙氧水＝1×2＋16×2＝34
水＝1×2＋16＝18
氧＝16×2＝32
莫耳數
2 莫耳雙氧水
2 莫耳水
1 莫耳氧
質量
34×2＝68 克
18×2＝36 克
32×1＝32 克
質量守恆
反應前質量＝68 克
反應後質量＝36 克＋32 克＝68 克
原子量：Ca＝40，C＝35.5
化學變化
碳酸鈣＋稀鹽酸
氯化鈣＋水＋二氧化碳
反應方程式
CaCO
3
＋2HCl CaCl
2
＋H
2
O＋CO
2
化學計量
1 莫耳 CaCO
3
和 2 莫耳 HCl 完全反應，產生 1 莫耳 CaCl
2
、1 莫耳 H
2
O 和 1 莫耳 CO
2
物質
碳酸鈣
稀鹽酸
氯化鈣
水
二氧化碳
分子量
40
36.5
111
18
44
莫耳數
質量
40 克
質量守恆
原子量：C＝12，O＝16，H＝1
化學變化
乙醇＋氧
水蒸氣＋二氧化碳
反應方程式
C
2
H
5
OH＋3O
2
2CO
2
＋3H
2
O
化學計量
1 莫耳 C
2
H
5
OH 和 3 莫耳 O
2
燃燒，產生 2 莫耳 CO
2
和 3 莫耳 H
2
O
物質
乙醇
氧
水蒸氣
二氧化碳
分子量
46
32
18
44
莫耳數
質量
13.2 克
質量守恆
原子量、分子量、莫耳概念
７
( )1. 某金屬氧化物之化學式可用 V
2
O
n
表示，n 為一正整數，若已知每莫耳 V
2
O
n
質量為 182 克，
則 n 為下列何者？(原子量：V＝51，O＝16)
(A)8 (B)5 (C)4 (D)3。
( )2. 已知甘胺酸的分子式為 C
2
H
5
O
2
N，則下列何者是 0.5 莫耳甘胺酸中所含元素的質量？(已知
原子量：C＝12，H＝1，O＝16，N＝14)
(A)氧 32 克 (B)氮 14 克 (C)碳 12 克 (D)氫 5 克。
( )3. 下列各物質中，何者所含的氧原子數為一莫耳？(原子量 H＝1，C＝12，O＝16)
(A)180 克的 C
6
H
12
O
6
(B)44 克的 CO
2
(C)36 克的 H
2
O (D)16 克的 O
2
。
( )4. 下列各物質中何者所含的分子數最多？(原子量：O＝16，C＝12，H＝1)
(A)48 克的 O
2
(B)20 克的 H
2
(C)90 克的 H
2
O (D)264 克的 CO
2
( )5. 設 X、Y、Z 分別代表三種相異之元素，若下列為已均衡之化學反應式：
XZ
2
＋2Y2 甲＋X，則依據道耳吞之原子說，甲的化學式為下列何者？
(A)YZ (B)YZ
2
(C)Y
2
Z (D)Y
2
Z
2
。
( )6. 已知一莫耳氮分子(N
2
)與二莫耳氧分子(O
2
)化合可生成二莫耳甲分子，若以 表示氮原子，
以 表示氧原子，則下列何者可用來表示甲分子的結構？
( )7. 甲烷(CH4)與丙烷(C3H8)在充足的氧氣下完全燃燒反應，反應方程式如下：
CH
4
＋O
2
CO
2
＋H
2
O； C
3
H
8
＋O
2
CO
2
＋H
2
O (以上之反應方程式皆未平衡)
若各取 1.0 莫耳的甲烷與丙烷使其完全燃燒，則下列敘述，何者正確？
(A)燃燒所產生二氧化碳的質量比為 1：3 (B)燃燒所產生水蒸氣的莫耳數比為 1：3 (C)
燃燒所需氧氣的莫耳數比為 1：3 (D)兩氣體的質量止為 1：3。
( )8. 右圖為鎂帶燃燒產生氧化鎂質量的關係圖，若取 12 公克的鎂帶
與 6 公克的氧燃燒，最多可以產生幾公克的氧化鎂？
(A)20 (B)15 (C)10 (D)5。
( )9. 一平衡化學反應式 A＋3B2C，若分子量 A 為 28，B 為 2，C
為 X。將 Y 公克的 A 與 36 公克的 B 反應，當 B 完全用完後，
還剩下 12 公克的 A，下列有關 X 與 Y 的組合，何者正確？
(A)X＝17，Y＝180 (B)X＝17，Y＝168 (C)X＝34，Y＝180 (D)X＝34，Y＝168。
( )10. 尚儀取一錐形瓶裝置及溶液如右圖(a)，將瓶口用軟木塞
塞緊使溶液不會漏出，再將錐形瓶倒轉使兩種溶液充分
混合，如圖(b)，下列有關實驗的敘述何者正確？
(A)混合後會產生沉澱 (B)混合後會產生氣泡 (C)混合
後溶液變成紅色 (D)混合後總質量大於混合前。
( )11. 坩堝中放入適量的磷，使其浮於水面上，將
其點燃後，立即用一燒杯罩下，如右圖(a)，
當火焰熄滅後，發現水面上升，且坩堝內仍
有殘留部分的磷，如圖(b)。已知磷燃燒後
的產物易溶於水中。根據此實驗觀察，下列
推論何者最正確？
(A)空氣中可助燃的氣體約佔 1/5 (B)空氣中的惰性氣體約佔 4/5 (C)空氣中可燃的氣體約
佔 1/5 (D)燒杯中燃燒後殘留在燒杯的氣體為純氮。
原子量、分子量、莫耳概念
８
【題組】珮瑩使用圖(a)的裝置，在密閉條件
下加熱曲頸瓶中的汞(Hg)。加熱一段
時間，她發現銀白色的汞變成了紅色
的粉末，且玻璃鐘罩內水面也往上
升，當水面不再改變時停止加熱，冷
卻至室溫後之結果如圖(b)。這種紅色
的粉末是氧化汞(HgO)，她認為這是汞和玻璃鐘罩內的某種氣體結合產生的，如果把氧化
汞取出加熱，這種氣體就會跑出來，這種氣體便是被法國科學家拉瓦節命名的「氧」
，請根
據敘述，回答下列問題：
( )12. 在上述實驗中，加熱曲頸瓶內的汞，可用下列哪一項反應式來表示？
(A)Hg＋O
2
HgO
2
(B)2HgO2Hg＋O
2
(C)2Hg＋O
2
2HgO (D)2HgO
2
2Hg＋O
2
( )13. 若以 M
a
、M
b
分別表示加熱前和加熱後曲頸瓶內物質的質量，W
a
、W
b
分別表示加熱前和加
熱後玻璃鐘罩內氣體的質量，則下列各關係式何者正確？
(A)M
b
－M
a
＝W
a
(B)M
b
＝W
a
＋W
b
(C)M
a
＋W
a
＝M
b
＋W
b
(D)M
a
－W
a
＝M
b
－W
b
。
( )14. 「amu」是一個碳-12 原子質量的 1/12，則 1amu 相當於若干克？
(A)1.67x10
－
24
(B)2x10
－
23
(C)1.6X10
－
19
(D)6x10
－
23
。
( )15. 已知一個甲元素原子的質量為 8x10
－
23
克，則甲原子對碳原子的原子量比為何？
(A)2：3 (B)4：1 (C)3：2 (D)1：1。(原子量：C＝12)
( )16. 已知 1 個 X 原子的質量為 1 個碳原子的
9
4
倍，若 X 原子和氧結合成的氧化物化學式 X
2
O
3
，
請問此氧化物的分子量應為多少？(原子量：C＝12，O＝16)
(A)72 (B)86 (C)102 (D)120。
( )17. 甲：3 莫耳水，乙：2 莫耳二氧化碳，丙：3 莫耳氮氣，丁：2 莫耳氫氧化鈉。以上四種物
質，其質量由大而小依序為下列何者？(原子量：H＝1，C＝12，O＝16，N＝14，Na＝23)
(A)甲丙丁乙 (B)乙丙丁甲 (C)丙丁甲乙 (D)丁乙甲丙。
( )18. 下列各粒子質量由大而小排列何者正確？(原子量：Cu＝64，H＝1，O＝16)
(a)1 個銅原子； (b)6 個水分子； (c)1x10
－
21
莫耳銅； (d)1x10
－
2
莫耳水。
(A)d＞c＞b＞a (B)a＞b＞c＞d (C)d＞a＞b＞c (D)b＞a＞d＞c。
( )19. 下列何者具有最多數量的氧原子？(原子量：O＝16)
(A)3.2 克氧 (B)0.3 莫耳氧原子 (C)3.0x10
23
個氧分子 (D)0.2 莫耳氧氣。
( )20. 下列物質各一莫耳，何者所含的氧原子最多？
(A)臭氧 (B)葡萄糖 (C)乙醇 (D)一樣多。
( )21. 已知 20 滴乙醇(C
2
H
5
OH)的體積為 1c.c，而乙醇的密度為 0.8 公克／立方公分，乙醇的分子
量為 46，試估計 1 滴乙醇中的分子數為若干？
(A)
23
1
0.8
(
)
6
10
20
(B)
23
1
0.8
20
6
10
(C)
23
1
0.8
46
(
)
6
10
20
(D)
23
1
0.8
(
)
6
10
46
20
。
原子量、分子量、莫耳概念
９
( )22. 下列物質中何者所含的分子數最多？(原子量：O＝16，C＝12，H＝1)
(A)48 克的 O
2
(B)20 克的 H
2
(C)90 克的 H
2
O (D)264 克的 CO
2
。
( )23. 燃燒反應：C
3
H
8
＋xO
2
yCO
2
＋zH
2
O，則 y＋z－x＝？
(A)5 (B)4 (C)3 (D)2。
( )24. 滅蚊是防止登革熱的治本的方法，而二溴乙烷(C
2
H
4
Br
2
，分子量為 188)是滅蚊劑中的重要
成分；試問 1.88 克的二溴乙烷中含有多少個溴原子？
(A)6.0×10
22
(B)1.2×10
23
(C)1.2×10
22
(D)1.88×10
23
。
( )25. 某化合物與鹽酸反應產生氯化鈉、水及二氧化碳氣體，下列何者可能是此化合物的化學式？
(A)Na
2
CO
3
(B)CaCO
3
(C)NaOH (D)Na
2
SO
4
。
( )26. 己知原子量分別為：C＝12，H＝1，O＝16，N＝14，則質量均為 20 克的下列物質，何者
所含的原子量最多？
(A)氨 NH
3
(B)氧 O
2
(C)氫 H
2
(D)甲烷 CH
4
。
( )27. 如右圖，二分子的甲反應生成二分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、
丙三者為不同純物質，則乙物質的分子式為下列哪一項？
(A)A
2
(B)AB
2
(C)A
2
B (D)A
4
B
2
。
( )28. 哪一反應式可以用右圖表示之？
(A)2CO＋O
2
2CO
2
(B)2H
2
＋O
2
2H
2
O
(C)2Mg＋O
2
2MgO (D)2Cu＋O
2
2CuO。
( )29. 汽車裝有安全氣囊，當強烈碰撞時，瞬間引起下列反應，所產生的氣體快速充滿氣囊，可
以達到保護車內人員安全的目的。試問：將 NaN
3
Na＋N
2
平衡之後，此反應方程式係數
的最簡單整數和為多少？
(A)5 (B)6 (C)7 (D)8。
( )30. 承上題，氣囊中放入 26 克的 NaN
3
時，完全反應可產生多少莫耳的氣體分子？
(A)0.4 (B)0.5 (C)0.6 (D)0.7。(Na＝23，N＝14)
( )31. 已知甲、乙均為氣體，1 莫耳的甲氣體恰可與 3 莫耳的氫氣完全作用，生成 2 莫耳的乙氣體，
若甲氣體的化學式為 X
2
，則乙氣體的化學式應為下列何者？
(A)XH
3
(B)XH
2
(C)X
3
H
2
(D)X
2
H
3
。
( )32. 某化學反應式為 3A＋B2C，今有 X 公克之 A，需 Y 公克之 B 恰好反應，且生成 W 公克
之 C，則下列何者正確？
(A)X＋Y＝W (B)3X＋Y＝2W (C)
X
W
Y
3
2
＋ ＝
(D)條件不足，無法判定。
( )33. A、B、C 表示三種不同的物質，分子量分別為 16、22、35，如果 A 和 B 反應生成 C，則
下列哪一個化學反應式可用來表示此反應？
(A)A＋BC (B)A＋2BC (C)2A＋B2C (D)3A＋B2C。
( )34. 加熱碳酸鈣，反應方程式為：CaCO
3
CaO＋CO
2
；今將含 CaCO
3
80％的貝殼 100 公克
直接加熱，可生成多少公克的二氧化碳？(原子量：Ca＝40，O＝16)
(A)44 (B)0.8 (C)80 (D)35.2。
原子量、分子量、莫耳概念
１０
( )35. 下圖是一化學反應的示意圖，
其中代表碳原子， 代表氫原
子， 代表氧原子，依圖示，若
取 1 莫耳的甲，能生成多少公克
的丁？(原子量：C＝12，H＝1，O＝16)
(A)18 公克 (B)32 公克 (C)36 公克 (D)72 公克。
( )36. 右圖表示甲元素和乙元素反應得丙物質，
及其組成粒子的情形：已知此反應中每 70
公克的甲，恰可和 15 公克的乙反應，請問
甲、乙、丙三種分子的分子量比應為若干？
(A)14：3：17 (B)14：1：15 (C)28：2：30 (D)28：2：17。
( )37. 有甲乙兩種不同氣體分子，在同溫同壓下可進
行兩種反應，各產生丙氣體及丁氣體，其反應
時體積及組成粒子示意圖如右。若甲氣體分子
量 20，乙氣體分子量 30，則丙氣體與丁氣體
分子量比為何？
(A)2：3 (B)3：2 (C)10：7 (D)7：10。
( )38. 9.6 公克木炭燃燒生成二氧化碳與水蒸氣共 22 公克，則 6 公克木炭完全燃燒需純氧若干克？
(A)6 公克 (B)18 公克 (C)16 公克 (D)24 公克。
( )39. 有關化學變化的敘述，何者錯誤？
(A)反應前後分子的種類改變 (B)反應前後各種原子的數目維持不變 (C)反對前後總質量
保持不變 (D)反應前後分子的總數目保持不變。
( )40. 根據反應式：2H
2
＋O
2
2H
2
O，計算 4 克的氫氣和足量的氧氣反應可產生幾克水？
(A)4 (B)8 (C)36 (D)64。
( )41. 電解水的反應方程式為：2H
2
O2H
2
＋O
2
。今欲收集氫氣混合氣體 0.3 莫耳時，必須將多
少克的水電解？(原子量：H＝1、O＝16)
(A)5.4 克 (B)3.6 克 (C)1.8 克 (D)0.9 克。
( )42. 濃度為 3.4 ％的雙氧水溶液 100 克和 1 克的二氧化錳混合後，若完全反應成水和氧，則下
列何項說明錯誤？(原子量：H＝1，O＝16)
(A)最初的雙氧水含有 H
2
O
2
3.4 克 (B)最初的雙氧水含有 H
2
O
2
0.1 莫耳 (C)反應後可得氧
氣 0.1 莫耳 (D)反應後二氧化錳的重量不變。
( )43. 水在室溫及且大氣壓下的電解，反應式如下：2H
2
O2H
2
＋O
2
。由反應式可知下列敘述何
者正確？
(A)2 公克的水完全電解可得 2 公克的氫氣 (B)2 毫升的水完全電解可得 2 毫升的氫氣 (C)
電解產生的氫氣與氧氣質量比為 2：1 (D)電解產生的氫氣與氧氣分子數比為 2：1。
( )44. 甲烷 CH
4
中，碳元素與氧元素的質量比為何？(原子量：C＝12、H＝1)
(A)1：4 (B)1：2 (C)3：1 (D)1：3。
原子量、分子量、莫耳概念
１１
【題組】在同樣的溫度和壓力的條件下，使用四個
完全相同的瓶子，分別裝了氫氣、氧氣、
氮氣和某氣體，扣除瓶子的質量後，將四
種氣體的質量分別記錄於右表中。試根據
表中的資料，回答下列問題：
(H＝1，He＝4，O＝16)
( )45. 乙瓶中含有多少莫耳的氨氣？
(A)1 (B)2 (C)4 (D)20。
( )46. 由表中的數據，甲、乙、丙三個瓶子中所含有氣體的各項數量，下列何者正確？
(A)三者質子數相同 (B)三者原子數相同 (C)三者分子數相同 (D)三者密度相同。
( )47. 丁瓶中某氣體的分子量，可能為下列何者？
(A)8 (B)16 (C)32 (D)48。
【題組】將鎂在空氣中點火燃燒，會生成氧化鎂；將反應時用去的鎂
與所生成氧化鎂的質量記錄下來，作成關係圖如右圖，試回答
下列問題：
( )48. 欲生成 10 克的氧化鎂，至少需鎂與氧各若干克？
(A)2.8 (B)4.6 (C)6.4 (D)8.2。
( )49. 已知氧化鎂由鎂原子與氧原子以 1：1 個數比結合，則鎂與氧的
原子量比為何？
(A)2：3 (B)3：2 (C)5：3 (D)3：5。
( )50. 21 克鎂與 15 克氧在密閉容器內完全反應，生成氧化鎂若干克？
(A)28 克 (B)30 克 (C)35 克 (D)36 克。
( )51. 有一金屬晶體，在邊長 5.0×10
－
8
cm 的立方體中含有 5 個金屬原子，已知該金屬晶體密度為
1.6 g／cm
3
，該金屬之原子量為何？
(A)24 (B)48 (C)72 (D)120。
( )52. 若自然界中有氖 Ne－20 及氖 Ne－22 兩種同位素，已知氖 Ne－22 的含量為 20％，則氖
的平均原子量為何？
(A)20.2 (B)20.4 (C)20.6 (D)20.8。
( )53. 一化合物三氧化二鐵(Fe
2
O
3
)，經實驗分析得到此化合中所含鐵和氧的質量比為 7：3，已知
氧的原子量為 16，則由以上實驗數據可以推知鐵原子的原子量若干？
(A)28 (B)42 (C)56 (D)68。
( )54. (甲)某一原子的質量數 (乙)某種元素的原子量，上述(甲)、(乙)二者中何者必為整數？
(A)甲、乙皆為整數 (B)甲、乙皆不為整數 (C)僅甲為整數 (D)僅乙為整數。
( )55. 某碳氫化合物的質量百分比：C 占 80％，H 占 20％，則該化合物的分子中碳原子與氫原子
個數比為何？(原子量：C＝12，H＝1)
(A)4：1 (B)3：1 (C)1：3 (D)1：4。
( )56. 乙醇的化學式為 C
2
H
5
OH，某一乙醇的樣品中含有 2.0 克的氫，則其中含有多少克的氧？(原
子量：C＝12，H＝1.0，O＝16)
(A)2.0 克 (B)32 克 (C)5.33 克 (D)6.67 克。
( )57. 已知原子量 C＝12，H＝1，O＝16，則酒精(C
2
H
5
OH)分子所含哪一種元素的質量最大？
(A)碳 (B)氫 (C)氧 (D)無法判定。
原子量、分子量、莫耳概念
１２
( )58. 在同溫同壓下，若 NH
3
和 N
2
O
4
含有同數目的原子，下列比值(NH
3
：N
2
O
4
)何者正確？
(N＝14，H＝1，O＝16)
(A)莫耳數比＝2：3 (B)分子數比＝1：1 (C)質量比＝3：2 (D)所含氮原子數比＝3：4。
( )59. 老師帶同學參觀某化學肥料工廠，老師指著右圖所示的化學肥料商標，
問肥料中含硝酸銨的重量百分比為多少？(雜質不含氮元素，原子量：N
＝14，H＝1，O＝16)
(A)28 ％ (B)56 ％ (C)80 ％ (D)100 ％。
( )60. 右表四種氮肥，若要選擇其中一種氮肥得花最少的錢，達到最大的效果，應選擇何種？
( )61. 右表是一些元素的原子序及原子量，在等質量的氫氣、
水、食鹽、銅中，何者具有最多的電子？
(A)氫氣 (B)水 (C)食鹽 (D)銅。
( )62. 若將鎂帶放在一未加蓋之坩堝上加熱，生成鎂的氧化物。下列那一個圖形可以表示坩堝及
其所盛物質在此反應中的質量關係？
( )63. 血紅蛋白分子量約為 68000，已知其中含鐵元素 0.33 ％，則平均每個血紅蛋白分子中的鐵
原子個數為若干個？(原子量：Fe＝56)
(A)5 (B)4 (C)3 (D)2。
( )64. 將碳和氧氣放入密閉容器中，如下圖，碳和氧氣會進行 C＋O
2
CO
2
的反應；請問反應後，
此密封容器中的產物及剩餘反應物，可用下列何圖表示？( ：碳原子； ：氧原子)
( )65. 某金屬 1.00 克在空氣中加熱後變成氧化物 1.25 克；則該金屬氧化物 2.00 克中含有該金屬
若干克？
(A)0.5 克 (B)0.8 克 (C)1.60 克 (D)2.50 克。
( )66. A、B 二元素可以生成化合物 X、Y，0.3 克 A＋0.4 克0.7 克 X，1.8 克 A＋4.8 克 B6.6
克 Y，若已知 X 的化學式為 AB，則 Y 之化學式為何？
(A)A
2
B (B)AB
2
(C)A
3
B (D)AB
3
。
( )67. 在化合物 XY 中，X 與 Y 的質量比為 3：4，則 12 公克的 X 要完全變成 XY
2
，需與多少公
克的 Y 化合？
(A)16 (B)24 (C)32 (D)48。
原子量、分子量、莫耳概念
１３
( )68. 右表為小華試驗鋅與鹽酸反應的五次實驗
數據。試問第 4 號實驗應剩下鋅多少公克？
(原子量：Zn＝65，Cl＝35.5，H＝1)
(A)0 (B)1 (C)2 (D)4。
( )69. 將碳酸鈉晶體 0.572 克加熱除去結晶水，可
得到 0.212 克的無水碳酸鈉粉末，碳酸鈉晶
體的化學式為 Na
2
CO
3
•xH
2
O，則 x 為下列何值？(原子量：H＝l，C＝12，O＝16，Na＝23)
(A)2 (B)3 (C)8 (D)10。
( )70. 已知 4 克蠟與 8.4 克氧可完全燃燒生成 8.8 克 CO
2
及 3.6 克水，則 4 克蠟中含有多少克氧
元素？(原子量 C＝12，H＝1，O＝16)
(A)1.2 克 (B)2.4 克 (C)3.2 克 (D)6.4 克。
( )71. 碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為：
CaCO
3
＋2HClCaCl
2
＋CO
2
＋H
2
O；
煜慧以固定濃度的鹽酸進行四次實驗，結果
如右表，第 4 次實驗中，X 值為何？
(A)0.00 (B)2.00 (C)2.50 (D)3.00。
(Ca＝40，Cl＝35.5， O＝16，C＝12，H＝1)
【題組】閱讀下篇短文，回答下列問題：
汽車常裝有安全氣體，當強烈碰撞時，瞬間引起下列反應：
NaN
3
＋Fe
2
O
3
Na
2
O＋Fe＋N
2
(注意：此方程式尚末平衡)。
它所產生的 N
2
氣體會快速充滿氣囊，可以達到保護車內人員安全的目的，試回答下列問題：
(已知原子量：Na＝23，N＝14)：
( )72. 若氣囊中置 130 克的 NaN
3
，則其莫耳數為何？
(A)0.5 (B)1.4 (C)1 (D)2。
( )73. 若 130 克的 NaN
3
完全分解，產生的 N
2
在 1atm、25 ℃ 時會膨脹至約多大的體積？
(1 莫耳氣體在 1atm、25℃時體積為 24.5 升)
(A)24.5 升 (B)35 升 (C)49 升 (D)73.5 升。
【題組】閱讀下篇短文，回答下列問題：
阿斯巴甜的分子式為 C
14
H
18
N
2
O
5
，目前已取代糖精(糖精分子為 C
7
H
5
NO
3
S)而成為最廣泛使
用的人工甜味，每公克熱量約為 4 大卡，它的甜度約為等重量蔗糖的 180 倍，只需要很少的量即
可達理想甜度。不過阿斯巴甜對熱極不安定，加熱後會被分解而失去甜味，故不適合烹煮或烘焙。
阿斯巴甜在人體的消化、吸收、代謝均與蛋白質相近，人體食用之後，不會產生太多的能量，
但由於其組成中含苯丙胺酸，所以苯酮尿症者(一種遺傳性疾病，患者無法代謝苯酮酸，一般人不
需擔心)不適合使用，目前世界上有九十多個國家准許使用此種甘味劑，阿斯巴甜食用後不具有苦
味，不會引起蛀牙，是高甜度、低熱量的甜味科，常用在糖尿病用食品、低熱量食品、無糖可樂
及無糖口香糖等食品的添加物。
( )74. 下列敘述，何者正確？
(A)阿斯巴甜與糖精互為同素異形體 (B)阿斯巴甜具有甜味，亦為醣類的一種 (C)血糖過
高的患者，不宜進用甜食，但可食用添加阿斯巴甜的食物 (D)阿斯巴甜受熱分解，屬於物
理變化。
原子量、分子量、莫耳概念
１４
( )75. 已知原子量：C＝12、H＝1、N＝14、O＝16，下列敘述，何者正確？
(A)蔗糖(C
12
H
22
O
11
)分子量為 342，故阿斯巴甜的分子量：342 × 180＝64560 (B)阿斯巴甜
的碳、氫、氮、氧四元素之質量比為 14：18：2：5 (C)每莫耳阿斯巴甜有(6×10
23
× 2)個氮
原子 (D)食用 1 莫耳的阿斯巴甜，大約產生 4 大卡的熱量。