加載中. ..
PDF
臺灣菸酒股份有限公司 105年從業職員及從業評價職位人員甄試試題
職等／甄試類別【代碼】：從業職員／化工【J6213-J6215】
專業科目 1：分析化學(含儀器分析)
＊請填寫入場通知書編號：________________
注意：作答前須檢查答案卷，測驗入場通知書號碼、桌角號碼、應試科目是否相符，如有不同應立即請
監試人員處理。使用非本人答案卷作答者，不予計分。
本試卷為一張單面，共有四大題之非選擇題，各題配分均為 25 分，總計 100 分。
非選擇題限以藍、黑色鋼筆或原子筆於答案卷上採橫式作答，並請依標題指示之題號於各題指定
作答區內作答。
請勿於答案卷書寫應考人姓名、入場通知書號碼或與答案無關之任何文字或符號。
本項測驗僅得使用簡易型電子計算器(不具任何財務函數、工程函數功能、儲存程式功能)，但不得
發出聲響；若應考人於測驗時將不符規定之電子計算器放置於桌面或使用，經勸阻無效，仍執意
使用者，該節扣 10 分；該電子計算器並由監試人員保管至該節測驗結束後歸還。
答案卷務必繳回，未繳回者該節以零分計算。
第一題：
層析法是利用含有欲分析混合物的移動相(mobile phase)，經過固定相(stationary phase)使混合
物各成份分離的方法，請回答下列問題：
（一）層析法依移動相的物理狀態，可分成哪三類？【3分】
（二）層析法依分離原理，可分成哪四類？【4分】
（三）由某層析圖得知：無感時間(dead time, tM)為2.51 分，成份 A及B的滯留時間(retension
time, tR)分別為 11.30 及14.50 分，峰寬(peak width, W)分別為 0.28 及0.35 分，若層析
管柱長 30 cm，請求下列各值：
1.成份 A峰的調整滯留時間(adjusted retention time, tR’)。【3分】
2.成份 A峰的容量因子(capacity factor, k’)。【3分】
3.層析柱 A峰的理論塔板數(number of theoretical plate, n)。【3分】
4.層析柱 A峰的理論板高(height equivalent to a theoretical plate, H)。【3分】
5.成份 A,B 兩峰的選擇因子(selectivity factor, )。【3分】
6.成份 A,B 兩峰的解析度(resolution, Rs)。【3分】
第二題：
光學光譜分析是研究物質與輻射相互作用為基礎的分析方法，請回答下列問題：
（一）波長為 250 nm 的紫外光，其能量為若干 kJ/mol？（光速 c = 3 108 m/s，普朗克常數 h =
6.626 10-34 Js)【4分】
（二）波長為 5Å 的X-射線，其能量為若干電子伏特？【4分】
（三）波數為 2000 cm-1 的紅外光，其頻率為若干？【4分】
（四）上述三種電磁輻射（紫外光、X-射線及紅外光）所對應的量子化躍遷類型（例如：核能階、
內層電子能階、外層電子能階、振動-轉動能階、磁場中核自旋能階）分別為何？【3分】
（五）與 UV-Vis 吸收樣品槽不同，螢光樣品槽一般採用四面均為磨光透明面，為什麼？【3分】
（六）繪出能階圖(即Jabonski diagram)並圖示說明分子從基態吸收能量至激發態，及激發態的
多種去活化過程（包含內轉換、外轉換、振動鬆弛、系統間穿越、螢光及磷光）。【7分】
第三題：
過錳酸鉀滴定法是利用氧化還原反應進行滴定分析的方法，請回答下列問題：
（一）過錳酸鉀滴定法一般所需的酸性溶液其濃度須在 0.1 M 以上，其原因為何？【3分】
（二）過錳酸鉀標準溶液可用純草酸鈉當標定劑，今有 0.3128 g 草酸鈉(Na2C2O4)，以 1.0 M 硫
酸稀釋至 50 mL，需消耗 21.70 mL 過錳酸鉀標準溶液以達滴定終點：（Na 原子量：23）
1.寫出標定過程之氧化還原反應方程式。【3分】
2.計算過錳酸鉀標準溶液的體積莫耳濃度。【3分】
3.本實驗的酸液是否可以改用同濃度的硝酸或鹽酸？若不行原因為何？【3分】
（三）雙氧水可當作消毒劑，其過氧化氫(H2O2)的含量可用過錳酸鉀標準溶液來定量，今秤取
1.6022 g 雙氧水溶液，以上述過錳酸鉀標準溶液滴定需消耗 17.15 mL，請問：
1.寫出其氧化還原反應方程式。【3分】
2.求雙氧水溶液中的 H2O2含量為若干？【5分】
（四）取褐鐵礦鐵試樣 0.6085 g，溶解後加入還原劑使形成 Fe2+，然後以上述過錳酸鉀標準溶
液滴定需消耗 20.70 mL，求試樣中的鐵含量為若干？（Fe 原子量：55.85）【5分】
第四題：
回答下列關於酸鹼滴定溶液之配製、標定與酸鹼試樣之含量測定相關問題：
（一）取 2.1 mL 濃鹽酸，加水稀釋至 500 mL 成為標準溶液，請計算其大約的體積莫耳濃度。
（已知濃鹽酸密度約 1.2 g/cm3，濃度約 36 %，Cl 原子量：35.5）【3分】
（二）上述鹽酸標準溶液欲以一級標準物無水碳酸鈉標定，若鹽酸滴定消耗量為 20~30 mL
之間，請計算碳酸鈉的秤量範圍。（Na 原子量：23）【3分】
（三）有一可能含有 NaOH、Na2CO3、NaHCO3或二者混合物的鹼液，用 HCl 溶液滴定，以酚
酞為指示劑時，消耗 HCl 體積為 V1；再加入甲基橙作指示劑，繼續用 HCl 滴定至終點時，
又消耗 HCl 體積為 V2，當出現下列情況時，溶液各有哪些物質組成？
1. V1 V2 0【3分】
2. V2 V1 0【3分】
3. V1 = V2 0【3分】
（四）取 0.5072 g 液鹼試樣溶於水，加入溴甲酚綠指示劑，以 0.05126 M 鹽酸標準溶液滴定，
達終點時需 37.80 mL，請問：
1.寫出該指示劑的顏色變化，亦即其鹼性色相變化至酸性色相之顏色改變為何？【5分】
2.液鹼試樣的總鹼量百分比（以 Na2O%來表示）？【5分】